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课件网) 第三单元 物质构成的奥秘 第三节 物质组成的表示 第2课时 化合价 名 称 水 氨 甲烷 化学式 H2O NH3 CH4 不同元素的原子相互化合时，原子个数比不同。 名 称 氯化钠 氯化镁 氯化铝 化学式 NaCl MgCl2 AlCl3 名 称 氧化钠 氧化镁 氧化铝 化学式 Na2O MgO Al2O3 模 型 化合价的表示方法 （1）一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。 1.化合价的理解 （3）在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。 （2）化合价用于定量描述不同元素原子间形成化合物时相互化合的比例。 离子型化合物中元素的化合价数值 =一个原子得失电子的数目 +1 NaCl -1 最外层有1个电子，没有达到稳定结构 最外层有7个电子，没有达到稳定结构 Na显+1价 Cl显-1价 钠原子失去最外层的1个电子，形成钠离子 氯原子得到1个电子，形成氯离子 +8 H2O +1 -2 共用电子对 +1 +1 分子型化合物中的元素的化合价数值 = 共用电子对的数目 共用电子对 2.化合价的确定 (１)靠不同元素的原子得失电子而形成的化合物,元素的化合价由该元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。 ①原子失去电子,元素呈正价,失去n个电子,显＋n价； ②原子得到电子,元素呈负价,得到n个电子,显－n价。 (２)靠不同元素的原子各自提供电子、形成共用电子对而形成的化合物,元素的化合价的数值就是形成共用电子对的数目。 3.化合价的表示方法 (1)根 有些化合物中的某些原子是作为一个整体参加化学反应的,在反应中的表现如同一个原子。化学上用“根”来命名这些原子集合体,如氢氧根(OH)、铵根(NH4)等。根得到或失去电子后形成较为复杂的阴离子或阳离子,如氢氧根离子(OH－ )、铵根离子(NH4＋ )等。 (2)化合价的表示方法 H2O CaCO3 +1 -2 -2 +2 ①标在相应元素或根的正上方； ②符号（“+”或“-”）在前，数字在后； ③数字为1也不能省略。 【比较】化合价和离子符号的区别与联系 区别 联系 Cl- -1 Cl 数字在前,“＋”在后;写在元素符号右上角（1省去） 数字在后,“＋”在前;写在元素符号正上方（1不能省） 表示一个镁离子,每个镁离子带２个单位正电荷 表示在化合物中,镁元素的化合价为+2价 化合价与离子所带电荷有关,二者数字相同,符号相同 实例 符号意义不同 表示方法不同 离子符号 化合价 Mg2+ +2 Mg 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 氢 H +1 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2 、+3 氮 N -3、+5 铜 Cu +1、+2 氧 O -2 锌 Zn +2 钠 Na +1 银 Ag +1 镁 Mg +2 氢氧根 OH -1 铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1 硫 S -2、+4、+6 硫酸根 SO4 -2 氯 Cl -1 碳酸根 CO3 -2 钾 K +1 铵根 NH4 +1 4.常见元素或根在化合物中的主要化合价 记忆口诀 钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价; 铝是正三氧负二,氯负一价最常见; 硫有负二正四六,正二正三铁可变; 正一二铜二四碳,单质零价永不变; 其他元素有变价,先定后活来计算。 (1)元素化合价有正价和负价之分。 ①在化合物中,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。 ②金属元素与非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。 ③非金属元素与氧元素化合时,非金属元素通常显正价,如CO2。 ④氯元素与正价元素化合时,一般显-1价,如NaCl。 +4 -1 化合价的一般规律 (3)在化合物中,各元素的正负化合价之和为零。如H2O中, (+1)×2＋(-2)＝2-2＝0。 (4)单质中元素的化合价为零。 (2)一些元素在不同物质中可显不同的化合价,如FeO、Fe2O3，CO、CO2。 +2 +3 +2 +4 ②十字交叉法 只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用化合价写出实际上不存在物质的化学式。 ①最小公倍数法 根据化合价写化学式 ... ...
