(
课件网) 九年级沪教版（上海）化学 5.1生活中的酸和碱 教学目标 认识生活中的酸和碱 1 2 掌握酸和碱的组成、分类、化学反应和应用 知识点 酸 1 2 碱 中和反应 3 酸 01 酸的组成和分类 酸的组成 酸 组成特征 共有元素 酸根 碳酸(H2CO3) H 碳酸根 硝酸(HNO3) H 硝酸根 乙酸(CH3COOH) H 乙酸根 结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。 酸的分类 酸的分类 无机酸 有机酸 HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸） 酸的分类 一元酸 HCl 二元酸 三原酸 酸分子中氢原子的个数不同分类 酸的分类 含氧酸 无氧酸 HCl 常见的酸 盐酸：无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸易挥发，形成白雾，因此要密封保存 浓硫酸 色态：无色、无味、黏稠、油状液体 吸水性：常用来作_____ 腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 _____ 稀释时注意事项：浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，故稀释时应将_____ 沿 烧杯壁缓慢倒入_____中，并用玻璃棒不断搅拌 用途 盐酸(HCl)：重要化工产品 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸(H2SO4)：重要化工原料 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等浓硫酸有吸水性, 在实验室中常用它作干燥剂 其他酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等 干燥剂 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 浓硫酸 水 酸 化学性质 （酸5条） 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_____ 色，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反应 规律：酸 ＋活泼金属→_____? 举例 盐酸和镁：_____ （写化学方程式，下同） 硫酸和锌：_____ 盐酸和铝：_____ 盐酸和铁：_____? 现象_____ _____ 红 盐＋氢气 Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 化学性质 （酸5条） 与碱反应 规律：酸 ＋碱→_____? 举例 盐酸和氢氧化钠:_____ 硫酸和氢氧化钠:_____ 硫酸和氢氧化钙：_____ 盐＋水 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2 === 2H2O＋CaSO4 与某些金属氧化物反应 规律：酸 ＋金属氧化物→_____? 举例 盐酸和氧化铁：_____ 硫酸和氧化铁：_____ 盐酸和氧化铜：_____ 硫酸和氧化铜：?_____ （常用于除铁锈） 盐＋水 6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O 3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3＋3H2O 2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O 化学性质 （酸5条） 与某些盐反应 通式：酸 ＋盐→_____? 举例 盐酸和碳酸钙 硫酸和碳酸钠 稀盐酸和碳酸氢钠 化学方程式_____ 现象_____ 化学方程式_____ 现象_____ 化学方程式_____ 现象_____ 新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 有气泡产生 Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 有气泡产生 有气泡产生 NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑ 酸具有共 性的原因 是_____ _____ 具有个性的 原因_____ _____ 在水溶液中都能解离出H＋ 构成酸的阴离子不同 与指示剂作用 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 与碱反应 碱的组成和分类 碱的组成 碱 金属元素 氢氧根 氢氧化钾(KOH) 钾 氢氧化铜[Cu(OH)2] 铜 氢氧化镁[Mg(OH)2] 镁 氢氧化铁[Fe(OH)3] 铁 结论：碱是由金属元素和氢氧根组成的。 碱的分类 碱的分类 可溶性碱 不可溶碱 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 其他碱：氢氧化钾(KOH) 氨水(NH3·H2O) 化学式_____，俗称_____ 、_____、_____ 物理性质：白色固体，_____ 溶于水，并放出大量的热 用途：用于肥皂、造纸、纺织等工业， 作气体干燥剂 化学式_____ ，俗称_____ 、_____ 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 用途：改良酸性土壤，配制 ... ...
