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课件网) 九年级沪教版（上海）化学 6.1奇光异彩的金属 教学目标 了解金属的用途 1 2 理解金属的分类和共性 理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应 3 理解金属的活动性顺序 4 知识点 应用广泛的金属材料 1 2 金属的分类和共性 金属和酸盐的反应 3 应用广泛的金属材料 01 商代“司母戊鼎”青铜器 春秋晚期的“越王勾践剑” 奇光异彩的金属 金属材料 金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。 合金 合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。 合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。 (1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物； (2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起； (3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途； (4)日常使用的金属材料，大多数为合金。 注意 合金与组成他们的金属的性质差异： 合金比其他组分金属的颜色更鲜艳 合金的硬度大于组成他们的金属 合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属 合金的熔点低于组成他们的金属 2、合金的特点 ①熔点低；如：保险丝、焊锡 ②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K黄金。 ③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。 金属的分类和共性 02 金属的分类和共性 (1)冶金工业上 黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金 有色金属：黑色金属以外的金属 (2)按密度分 轻金属：密度小于4.5 g/cm3 重金属：密度大于4．5g/cm3 金属的共性 (1)导电性。人们利用金属制导线就是利用这一性质。 (2)导热性。人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。 (3)金属的表面一般都有光泽。如黄金饰品就是利用这一性质制成的。 (4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。 此外，金属还有一些其他的性质，如利用某些金属的熔点高，可制作灯丝；某些金属很难与空气中的物质反应等。 地壳中含量最高的金属元素———铝 人体中含量最高的金属元素———钙 目前世界年产量最高的金属———铁 导电、导热性最好的金属———银 硬度最高的金属———铬 熔点最高的金属———钨 熔点最低的金属———汞 密度最大的金属———锇 密度最小的金属———锂 金属之最 金属与酸的反应 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 金属与盐酸反应的比较 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。 镁、锌两种金属都能与稀硫酸和稀盐酸发生化学反应，产生氢气，所以，实验室常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应 现有A、B、C三种金属，将A、B分别放入稀硫酸、C的硝酸盐溶液中，现象如下表所示： 这三种金属的活动性由强到弱的顺序为： A B 在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体 在C的硝酸盐溶液中 无反应 无反应 C﹥B﹥A 课后练习 1、 2、下列物质不属于金属材料的是 ( B ) (A)青铜 (B)铁矿石 (C)钢 (D)铝 3、下列性质中属于金属的共性的是 ( B ) ①导电性②熔点低③延展性④有光泽⑤不易导电⑥导热性 (A)①②④⑤ (B)①③④⑥ (C)②④⑤ ... ...
