3.3 第2课时 纯碱的性质 课件(共39张PPT+视频)---2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

(课件网) 第三节 海水“制碱” 第2课时 纯碱的性质 1.认识纯碱等盐类物质的重要性质 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质 3.能判断复分解反应是否能发生，学会判断离子、物质能否共存。 碳酸钠 （Na2CO3） 纯碱 苏打 俗称 碱？ 新 知 导 学 我是碳酸钠，属于盐，为什么叫我纯碱呢 我很纠结 实验探究1———碳酸钠溶液的酸碱性 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。 碳酸钠易溶于水，滴入无色酚酞试液呈红色，溶液显碱性。 一、纯碱的性质 显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐 实验探究2———碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应 碳酸钠粉末 稀盐酸或稀硫酸 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸、稀硫酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 实验现象 结论或化学方程式 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 有气泡产生，燃着的木条熄灭 有气泡产生，燃着的木条熄灭 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋H2SO4= Na2SO4＋CO2↑＋H2O 碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应 碳酸根离子的检验： 方法：取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 药品：稀盐酸 澄清石灰水 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O 实验探究3———碳酸钠与与氢氧化钙反应 操作：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。 Na2CO3溶液 Ca(OH)2 ———工业制烧碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH 实验现象：有白色沉淀生成 实验结论： 实验探究4———碳酸钠与氯化钡反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 有白色沉淀生成 碳酸钠的化学性质： （1）水溶液呈碱性 （2）能与大多数酸反应 （3）能与氢氧化钙溶液反应 （4）能与氯化钙溶液反应 二、复分解反应 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 特点：这四个反应是复分解反应，它们都是只交换成分，化合价不变 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的一类化学反应叫做复分解反应。 还记得什么是复分解反应吗？ 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ 1、定义 实验探究5：复分解反应的条件 滴加氯化钙溶液 碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 滴加氢氧化钾溶液 无明显现象 有白色沉淀生成 Na2CO3溶液+KOH溶液 Na2CO3溶液+CaCl2溶液 现象 化学 方程式 无明显现象 无 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 有白色沉淀生成 在碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中分别存在着什么离子？ 它们的混合液中存在什么离子？ 为什么没有发生化学反应？ Na2CO3溶液 KOH溶液 Na2CO3溶液+KOH溶液 离子 Na+和CO32- K+和OH- Na+、CO32-、K+和OH- 混合液中离子的种类和数量没有发生变化，即两种物质之间没有发生化学反应。 为什么碳酸钠溶液能与氯化钙溶液发生反应？ Na2CO3溶液 CaCl2溶液 离子 在两种溶液混合时， CO32-与Ca2+结合生成的CaCO3沉淀，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。 Ca2+和Cl- Na+和CO32- 碳酸钠与氢氧化钙溶液能发生反应生成NaOH和CaCO3 并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 2、条件 盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银不溶，硫酸钡不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。 这些你都记住了吗？ 说明：1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2.盐酸盐只有氯化银不溶。 ... ...