3.1 第2课时 原子中的电子 课件(共23张PPT+视频) 2023-2024 鲁教版（五四制） 八年级全册

(课件网) 第2课时 原子中的电子 第一节 原子的构成 　　与原子相比，原子核的体积非常小，这就意味着原子核外有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。那么，电子在原子核外又是如何运动的呢？ 思考： 原子 原子内的多个电子在运动过程中会发生碰撞吗？ 1.知道原子核外电子的排布规律 2.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。 原子核外电子的排布与元素化学性质的关系 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域 原子核外电子运动的特征 一.原子核外电子的排布 1.分层排布（高速运动） 思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 2、原子结构示意图的意义 电子层 +14 2 8 4 该电子层上的电子数 核电荷数 原子核 【新知探究】 3、三类元素原子结构特点 （1） 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个( H、He、B 除外)。 （2） 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个。 （3） 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个(He 为 2 个)。 Ar Ne Al Na Mg Li Be B Si P S Cl C N O F 想一想，做一做 按照规律，写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 小资料 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫 8个电子的稳定结构。若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构(如：He)。 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通过讨论,你来归纳一下 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 二.离子 1、离子的形成 原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。 因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。 Na﹢ Cl﹣ + - Na Cl Na Cl 氯化钠的形成过程 原子 离子 阳离子(带正电荷)如Na+钠离子 阴离子(带负电荷)如Cl-氯离子 2、离子的分类 3、离子符号的表示 Mg2+ Cl Na+ O2- 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。 - Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 2 表示2个镁离子（镁离子的个数） 4、离子符号的意义 区别 原子 阳离子 阴离子 结构 电性 联系 5、原子和离子的区别和联系 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 质子数＝电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 中性 带正电 带负电 带电荷的原子叫离子 构成物质的基本粒子———分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系 相同点： 不同点： 相互关系： 质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。 在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。 分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。 交流共享 原子核外电子是分层排布的 原子的结构可以用原子结构示意图表示 原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系 原子通过得失电 ... ...