鲁教版（五四制） 九年级全册 第一单元 第二节　溶液组成的定量表示 课件(共32张PPT)

(课件网) 第二节　溶液组成的定量表示 第一单元 溶液 溶质质量分数 1．定义： 溶质质量分数是指_____与_____的_____之比。 2．计算公式： 溶质质量分数＝ 溶质 溶液 质量 知识精讲 有关溶质质量分数的计算 1．已知溶质的质量、溶剂或溶液的质量，求溶质质量分数，直 接应用公式。 2．计算公式的变形： (1)溶质的质量＝_____×_____ (2)溶液的质量＝_____÷_____ 溶液的质量 溶质质量分数 溶质的质量 溶质质量分数 3．溶液加水稀释的计算： (1)解题关键：加水前后_____不变。 (2)向溶液质量为m，溶质质量分数为a%的溶液中加入质量为n 的水，则所得溶液的溶质质量分数为_____。 注：溶液加水稀释，只是溶剂的质量增多，导致溶液质 量变大，溶质质量未改变，故溶质质量分数减小。 ×100% 溶质的质量 4．溶液蒸发水浓缩的计算(不析出晶体)： (1)解题关键：蒸发水前后_____不变。 (2)将溶液质量为m，溶质质量分数为a%的溶液蒸发掉质量为n 的水，则所得溶液的溶质质量分数为_____。 注：溶液蒸发水没有晶体析出，溶剂的质量减少，导致 溶液的质量减少，溶质的质量未改变，溶质质量分数增大。 溶质的质量 ×100% 5．向溶液中加入溶质且溶质全部溶解： 向溶液质量为m，溶质质量分数为a%的溶液中加入质量为n的溶 质且全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_____。 6．不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合的计算： 向溶液质量为m，溶质质量分数为a%的溶液中加入溶液的质量为 n，溶质质量分数为b%的同种溶液，则所得溶液的溶质质量分数 为_____。 ×100% ×100% 7．溶液的体积、密度的计算： 溶液的质量＝_____×_____。 溶液的体积 溶液的密度 溶质质量分数计算的4个关键点 (1)上下单位要一致；(2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内；(3)溶液的质量是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和；(4)溶质质量分数没有单位。 溶液的配制 1．用固体配制溶液： (1)实验步骤：_____、_____、_____、装瓶保存。 (2)仪器：_____、_____、_____、_____、_____、___ _____、_____。 2．用液体物质配制溶液： (1)实验步骤：计算、_____、溶解、装瓶保存。 (2)仪器：_____、_____、_____、_____、_____。 计算 称量 溶解 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻 璃棒 试剂瓶 量取 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 试剂瓶 3．误差分析： (1)造成配制溶液的溶质质量分数偏大的原因可能有： ①量取水时俯视读数。②水量好后，向烧杯中倾倒时有水溅出。③称固体时，指针偏右就开始称量。④砝码生锈。 (2)造成配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有： ①砝码破损。②称量时物码颠倒且使用了游码。③量取水时仰视读数。④烧杯中残留有水。⑤固体不纯或未干燥。⑥向烧杯中倾倒固体时有少许洒出。 溶质质量分数的定义 典例1 对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是(　　) A．100 g氯化钠溶液中溶解了15 g氯化钠 B．将氯化钠与水按15∶85的质量比配成的溶液 C．将30 g氯化钠溶解于170 g水中所得到的溶液 D．100 g水中溶解了15 g氯化钠 经典例题 D 变式1 如图，在A、B、C、D四个烧杯的水中加入食盐(每勺食盐 质量均为5 g)，待食盐溶解后，所得溶液中溶质质量分数相等 的是__与__(填序号，下同)，溶质质量分数之比为2∶1的是__ 与_____。 A B D A(或B) 溶质质量分数的计算 典例2 [2022·北京改编]用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20 ℃时，按下表数据配制溶液。回答下列问题(已知：20 ℃时，100 g水中最多溶解54.6 g 氯化镁)： (1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ (2)①中溶质质量分数约为(　　) A．23% B．30% C ... ...