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课件网) 基础实验1：氧气的制取与性质1.学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置,并能制取和收集氧气; 2.通过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验,认识氧气的性质。 高锰酸钾、水、木炭、 细铁丝 、蜡烛。 酒精灯 、试管、烧杯、 集气瓶 、单孔橡皮塞、导管、乳胶管、水槽、燃烧匙、火柴、毛玻璃片、 棉花 、坩埚钳、铁夹、铁架台、木块、药匙等。 实验目的 实验用品 一、氧气的制取 氯酸钾加热分解法 高锰酸钾加热分解法 过氧化氢分解法 氧化汞加热分解法 实验过程 （一）氯酸钾加热分解法 1.药品：氯酸钾 和 二氧化锰 （白色固体）（黑色固体） 3.装置：（试管口不放棉花） 2.原理： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 (KClO3) (KCl) (O2) 二氧化锰 加热 4.实验步骤： （1）查：检查装置的气密性。 （2）装：把药品装入试管中，使之平铺 于试管底部。（一斜、二送、三竖直） （3）定：把试管固定在铁架台上 （铁夹要夹在试管的中上部） （4）点：点燃酒精灯加热。（先预热） （5）收：收集气体(气泡连续均匀时） （6）离：将导管移离水面。 （7）熄：熄灭酒精灯。 （查、装、定、点、收、离、熄） 制气前必须首先检查装置的气密性。 将装置连接好，导气管的一端浸入水中，用手握住容器（试管）的外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱不消失，则气密性良好，反之则不好。 （也可以用双手握或用酒精灯微热） 气体常见的收集方法： （1）排水法 适于气体不易或难溶于水且不与水反应 （2）排空气法： 1）向上排空气法 适于气体的密度比空气大且不与空气反应 2）向下排空气法 适于气体的密度比空气小且不与空气反应 （1）排 水 法（氧气不易溶于水） （2）向上排空气法（氧气的密度比空气大） 5.氧气的收集方法 向上排空气法验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 当气泡连续均匀放出时才开始收集 6、注意事项： （1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）导管伸出橡皮塞0.5cm，另一端只能伸于集气瓶口。 （5）用酒精灯外焰加热。 （6）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （7）开始加热时不能立即收集。 （8）用氯酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。 （二）高锰酸钾加热分解法 1.药品：高锰酸钾（紫黑色固体） 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2） 2.原理： 3、实验仪器和实验装置： 发生装置 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口略低于试管底部 导管伸出橡 皮塞约0.5cm 导管只能伸于集气瓶口 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？ 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 注意事项： 用排水法收集的气体更纯） 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 3. 装置 （三）过氧化氢分解法 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 （H2O2）（MnO2 ） （H2O） （O2） 1.药品：过氧化氢（白色固体） 二氧化锰（黑色固体） 2.原理： （四）氧化汞加热分解法 1.药品：氧化汞（白色固体） 2.原理： 氧化汞 二氧化锰 汞 + 氧气 （HgO） （Hg ） （O2） 3. 实验视频 1.实验室制氧气反应原理（三个） 归纳与整理 2.发生装置选择的依据： ①反应物的状态 ②反应条件 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 ... ...
