课题3 元素 一、教材分析 世界万物是由什么组成的？这是自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的了解。从微观角度知道物质是由分子、原子或离子构成的。但只从微观角度认识物质是不全面的，只有掌握了元素的概念，才能进一步学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。 本课题分为元素、元素符号和元素周期表3部分，其中元素的概念是重难点内容，元素符号是化学用语的基础，元素周期表是重要的化学学习工具。 二、学情分析 元素的概念比较抽象，是学习的难点，可通过类比、分析、实例讲解等方法使概念形象化。此外，学生在实际应用中还存在以下问题：容易把元素跟原子混淆，搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”；还有一部分学生认为元素有个数；对常见的元素符号记忆不牢固，元素符号书写不规范。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1 元素 课时2 元素符号 元素周期表 课时1 元素 一、教学目标 1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，确立在化学变化中元素是不变的观点。 2.认识物质是由元素组成的，并了解各种元素在地壳中的含量及在生物细胞中的含量。 3.初步形成科学的元素观。 二、教学重难点：元素的概念。 三、教学过程 【回顾】构成物质的微粒和原子的结构。 【过渡】前两节课我们已经从微观世界认识了物质的构成，人类对物质的研究是多元的，科学家还引领我们从另一角度认识物质，就是我们“早有耳闻”的“元素”角度，那什么是元素呢？怎样理解物质是元素组成的呢？本节课我们一起研究。 【化学史】元素学说。 人类对物质组成的探究早就开始了，如我国的五行学说，古代学者认为物质由“金、木、水、火、土”五种基本元素组成，而古希腊学者则提出了四元素说，认为物质由“火、气、水、土”四种基本元素组成。 【学生活动】交流讨论：分析下列物质的微观构成。 【分析】水由大量水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；氧气由大量氧分子构成，氧分子由氧原子构成；过氧化氢由大量过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成；二氧化碳由大量二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；一氧化碳由大量一氧化碳分子构成，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。 【总结】这些物质的构成中都含有同一类原子：氧原子，化学上将同一类原子称为元素。那么什么是同一类原子呢？ 【实例1】如表格中列举的氧原子和氧离子都属于氧元素，你能发现什么规律？ 氧16原子 氧17原子 氧18原子 氧16离子 质子数（核电荷数） 8 8 8 8 中子数 8 9 10 8 核外电子数 8 8 8 10 元素种类 氧元素 氧元素 氧元素 氧元素 【总结】这些微粒的质子数（或核电荷数）相同，均为8。氧元素是质子数（核电荷数）均为8的一类原子。 【讲解】元素的概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 在理解元素的概念时要注意以下事项： 1.决定元素种类的是原子核内的质子数； 2.同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同。 【实例2】氢元素：质子数（核电荷数）均为1的一类原子。 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 元素名称 氢1(氕 ) 1 1 0 氢元素 氢2(氘 ) 1 1 1 氢元素 氢3(氚 ) 1 1 2 氢元素 【实例3】碳元素：质子数（核电荷数）均为6的一类原子。 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 元素名称 碳12 6 6 6 碳元素 碳13 6 6 7 碳元素 碳14 6 6 8 碳元素 【板书】一、元素的概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 【讲解】从微观的角度看，化学变化中，原子组合成分子，分子分裂成原子，原子得失电子变成离子，分子、原子、离子都能构成物质；从 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
