中小学教育资源及组卷应用平台 4.2.1配合物的形成同步练习-苏教版高中化学选择性必修2 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．某新型储氢材料的晶胞如图。八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞边长为anm其摩尔质量为188g/mol。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．金属离子的价层电子对数为6 C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律 D．金属与原子的最短距离为 2．下列反应过程，对反应产物或现象以及影响因素的分析均正确的是 选项 反应物 反应产物或现象 影响因素 A 或 用量 B 、稀硝酸 生成或 硝酸的浓度 C 溶液、氨水 现象不同 氨水的浓度 D 、浓硫酸 或乙醚 温度 A．A B．B C．C D．D 3．络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡： ①，平衡常数为； ②，平衡常数为，且大于。 298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、，下列叙述错误的是 A．L2直线代表与关系 B．c点条件下，能生成，不能生成 C．在含相同浓度的和溶液中滴加稀溶液，先生成 D．的平衡常数K为 4．在TiCl3的溶液中通入一定量HCl，如果加入乙醚生成绿色晶体；如果不加入乙醚，得到的是紫色晶体；已知两种晶体化学式均为TiCl3·6H2O，两种晶体均为配位数是6的配合物；分别取0.01 mol两种晶体，在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀的质量为紫色晶体得到的白色沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是 A．该绿色晶体的配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1∶5 B．紫色晶体配合物可用[Ti(H2O)6Cl]Cl2表示 C．上述两种晶体的化学式相同，但结构不同，所以性质不同 D．0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到4.305 g沉淀 5．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 6．氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是 A．氨硼烷结构与乙烷相似，N、B均达到8电子稳定结构 B．氨硼烷分子间有较强的作用力，故常温下为固态 C．分子中N原子的第一电离能小于B原子 D．分子中与B原子形成共价键的H原子是负电性 (δ+)，说明B原子电负性小于H原子 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，Z是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M结构式如右图，下列说法正确的是： A．化合物M中，W、Z、Y的均为杂化 B．X和Z的单质都属于非极性分子 C．氢化物的沸点：Y
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