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课件网) 溶液与水溶液中的离子反应 第三章 本章导读 将一种或一种以上的物质，以分子或离子状态均匀地分散在另一种物质中，得到的均匀、稳定的物质称为溶液。其中，被溶解的物质称为溶质，溶解其他物质的物质称为溶剂。在实际生产和实验室中，很多化学反应都是在溶液中进行的。本章将介绍溶液的一些相关知识及水溶液中的一些化学反应。 学习目标 （1）了解溶液组成的表示方法。 （2）理解弱电解质的解离平衡。 （3）了解水的离子积和溶液的pH。 （4）理解离子反应和离子方程式。 （5）了解盐的水解。 （6）掌握溶液的配制、稀释和pH的测定。 主目录 溶液组成的表示方法 1 弱电解质的解离平衡 2 水的离子积和溶液的pH 3 离子反应和离子方程式 4 盐的水解 5 溶液组成的表示方法 3.1 溶液组成的表示方法 一双手套有两只（见图3-1）、一盒粉笔有几十支（见图3-2），你知道一滴水（见图3-3）有多少个水分子吗？ 想一想 图3-1 一双手套 图3-2 一盒粉笔 图3-3 一滴水 3.1 溶液组成的表示方法 1．物质的量 物质的量用符号n表示，它是指含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔，简称摩，符号为mol。 物质的量n、粒子数目N与阿伏伽德罗常数NA之间存在以下关系： 1 mol任何粒子的集体所含粒子的数目称为阿伏伽德罗常数，用符号NA表示。 3. 1. 1 物质的量及摩尔质量 3.1 溶液组成的表示方法 2．摩尔质量 我们把1 mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示，常用单位为g/mol和kg/mol。 摩尔质量M与物质的质量m、物质的量n之间存在以下关系： 3.1 溶液组成的表示方法 3．物质的量的相关计算 物质的量的相关计算一般根据下述关系式来进行： 3.1 溶液组成的表示方法 1．质量浓度及其相关计算 我们把单位体积的溶液中所含溶质的质量，称为该溶液的质量浓度，用符号ρ表示，常用单位为g/L、mg/L或μg/L。溶液的质量浓度ρ就是溶质的质量与溶液的体积V之比，即 3. 1. 2 溶液组成的表示方法及相关计算 3.1 溶液组成的表示方法 2．物质的量浓度及其相关计算 我们把单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，称为该溶液的物质的量浓度，用符号c表示，单位为mol/L或mol/dm3（立方分米）。 溶液的物质的量浓度c就是溶质的物质的量n与溶液的体积之V比，即 3.1 溶液组成的表示方法 配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶,如图3-4所示. 3. 1. 3 一定物质的量浓度溶液的配制 图3-4 容量瓶 3.1 溶液组成的表示方法 下面以配制体积为250 mL、物质的量浓度为0.4 mol/L的NaCl溶液为例，介绍一定物质的量浓度溶液的配制。 1．计算 计算配制溶液所需的NaCl的质量。 2．称量 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl，如图3-5所示。 图3-5 称量 3.1 溶液组成的表示方法 4．转移 将烧杯中的氯化钠溶液沿玻璃棒转移到250 mL的容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，如图3-7所示。 图3-7 转移 3.1 溶液组成的表示方法 5．定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面到达容量瓶刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面的最低处正好与刻度线相切，如图3-8所示。 图3-8 定容 3.1 溶液组成的表示方法 6．摇匀 盖好容量瓶的瓶塞，反复颠倒、摇匀，如图3-9所示。 7．装液贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。 图3-9 摇匀 ... ...
