第2章 化学反应及其规律 课件(共30张PPT）-中职《化学（基础模块）》（航空工业出版社）

(课件网) 化学反应及其规律 第二章 本章导读 在日常生活中，我们会遇到一些氧化的现象。例如，皮肤衰老，削皮的苹果在空气中会逐渐变成褐色等，造成这些现象的原因是发生了化学反应，那么你知道它们属于什么类型的反应吗？ 生活中的化学反应无处不在，有些化学反应，我们希望越快越好，并且希望生成物越多越好，如药物的合成等；有些化学反应，我们希望越慢越好，并且希望生成物越少越好，如橡胶老化、食品变质等。以上就是本章介绍的化学反应速率和化学平衡的问题。 学习目标 （1）了解氧化还原反应。 （2）理解化学反应速率。 主目录 氧化还原反应 1 化学反应速率 2 化学平衡 3 2.1 氧化还原反应 想一想 （1）在生活中，我们经常看见一些刷漆的铁栏杆（见图2-1），你知道刷漆的目的是什么吗？ 图2-1 刷漆的铁栏杆 2.1 氧化还原反应 想一想 （2）一些容易变质的食品常采用真空包装（见图2-2），你知道这样做的目的又是什么吗？ 图2-2 采用真空包装的食品 2.1 氧化还原反应 2.1.1 氧化还原反应的概念 在初中化学中我们学过，物质失去氧，被还原，发生的是还原反应；物质得到氧，被氧化，发生的是氧化反应。如果这两个过程是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 在该反应中，CuO失去氧，被还原，发生了还原反应；H2得到氧，被氧化，发生了氧化反应，这两个过程是在一个反应中同时发生的，所以CuO与H2发生的反应就是氧化还原反应。 得到氧，氧化反应 失去氧，还原反应 2.1 氧化还原反应 2.1.1 氧化还原反应的概念 人们总结出：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，其中，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应。 铜元素的化合价变化与前面相似，虽然没有失氧的过程，但其化合价也从+2价降低到了0价，被还原，发生了还原反应；而铁元素虽然没有得氧的过程，但其化合价从0价升高到了+2价，被氧化，发生了氧化反应。 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 2.1 氧化还原反应 2.1.1 氧化还原反应的概念 只要有元素化合价升降，就说明发生了氧化还原反应。 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 钠原子失去一个电子，元素化合价升高，被氧化，发生了氧化反应；氯原子得到一个电子，元素化合价降低，被还原，发生了还原反应。 2.1 氧化还原反应 2.1.1 氧化还原反应的概念 氧化还原反应的本质就是原子间的电子转移（电子得失或共用电子对偏移），而元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。 凡是有电子转移的反应，称为氧化还原反应，失去电子或共用电子对偏离的反应称为氧化反应，得到电子或共用电子对偏向的反应称为还原反应。 2.1 氧化还原反应 2.1.2 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的概念 在氧化还原反应中，失去电子（或共用电子对偏离）、化合价升高的物质称为还原剂；得到电子（或共用电子对偏向）、化合价降低的物质称为氧化剂。 2.1 氧化还原反应 2.1.2 氧化剂和还原剂 2．常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有活泼的卤素单质（如Cl2）、O2、Na2O2（过氧化钠）、H2O2（过氧化氢）、HClO（次氯酸）、NaClO（次氯酸钠）、KClO3（氯酸钾）、KMnO4（高锰酸钾）、K2Cr2O7（重铬酸钾）、HNO3和FeCl3（氯化铁）等。 常见的还原剂有K、Na、Mg、Al、C、H2、CO、H2S等。 具有中间价态的一些化合物既可做氧化剂，也可做还原剂，如SO2、FeSO4（硫酸亚铁）等。 2.2 化学反应速率 想一想 生活中存在很多化学反应，有的化学反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，燃放烟花（见图2-6）、炸药爆炸（见图2-7）等过程中的化学反应；有的化学反应进行得很慢，例如，塑料的分解、煤的形成等过程中的化学反应。 图2- ... ...