中小学教育资源及组卷应用平台 1. 金属与酸的反应规律： （1）金属活动性顺序 （2）金属与酸的反应规律 反应通式 金属+酸→盐+氢气 反应类型 置换反应 反应条件 金属的活动性位于氢之前 剧烈程度 其它条件相同时，金属越活泼，反应越剧烈 反应举例 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2.常见金属与酸反应的质量关系 金属种类 化学方程式 金属与氢气的质量比 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 12:1 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 9:1 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 32.5:1 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 28:1 解决金属与酸的反应问题，需要熟练掌握以下解题方法： （1）利用质价比快速解题：质价比=，数值上等于生成1g氢气消耗金属质量；质价比越小，产氢力越强。 （2）如何判定生成氢气质量多少 若为等质量的活泼金属与足量相同酸反应，则比较金属的质价比，质价比越小，生成氢气越多；若为等质量等浓度的相同酸与足量的活泼金属反应，则生成氢气质量相同。 （3）如何判定金属组成 根据题目数据推出混合物/样品的质价比，则组成它的金属必有大于此数值的和小于此数值的，再分析给出的可能金属即可。 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是_____（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____ _____； （3）B中发生反应的化学方程式为_____； （4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_____； A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为_____； （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 【答案】（1）除去表面的氧化物；（2）③②①，使左右两液面相平；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）D；（5）×100%；（6）偏小。 【解析】（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜； （2）实验操作步骤应为：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置，然后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以上述再进行的操作的顺序是③②①；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使左右两液面相平，这样才能准确测出产生氢气的体积； （3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （4）为求出合金中锌、铜的质量分数，应求出锌、铜各自的质量，实验中通过测量氢气来达成，所以除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D； （5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体为铜，质量为bg，则锌的质量为(a b)g，故锌的质量分数为×100%； （6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致测得的铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小。 1. 金属与酸反应的图象分析 （1）金属与酸反应的图象类型：表中所说的酸指相同质量分数的同种酸。 物质的质量情况 反应图象 图象解读 等质量酸中加 入足量的金属 反应速率：MgAlZnFe 氢气质量：Al=Mg=Fe=Zn 金属消耗：ZnFeMgAl 氢气质量：Al=Mg=Fe=Zn 等质 ... ...
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