3.1.2弱电解质的电离平衡 课件(共26张PPT)-苏教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第一单元 弱电解质的电离平衡 （2） 专题三 溶液中的离子反应 【温故知新】 P82 为什么醋酸的电离用“ ”表示？你能否从微观角度给出解释？ 提示：可逆反应 【交流讨论】 P83 当醋酸的电离达到最大程度时，溶液中醋酸分子、氢离子、醋酸根离子的浓度出现什么特征？你能尝试用化学平衡的原理加以解释吗？ 参考：图3-4 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 时间 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 CH3COOH CH3COO - + H+ CH3COO-+H+ → CH3COOH 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2、电离平衡的特征 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa (s) 加少量CH3COOH 加入镁粉 CH3COOH CH3COO - + H+ 向右移动 增大 增大 增大 增强 向右移动 减小 增大 增大 减弱 增大 增大 减小 向左移动 增强 减小 减小 向右移动 增大 增强 减小 减小 向左移动 减小 增强 向右移动 增大 增大 减小 增强 减小 减小 向右移动 增大 增强 3、外界条件对电离平衡的影响 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 分析改变下列条件对氨水电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(OH -) n(OH -) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s) 加少量NH4Cl (s) 通NH3 加入FeCl3 (s) NH3·H2O OH - + NH4+ 向右移动 增大 增大 增大 增强 向右移动 减小 增大 增大 减弱 减小 减小 增大 向右移动 增强 增大 增大 向左移动 减小 增强 减小 减小 向左移动 减小 增强 向右移动 增大 增大 减小 增强 减小 减小 向右移动 增大 增强 初始浓度/mol·Ｌ－１ 1.00 0.100 平衡浓度/ mol·Ｌ－１ CH3COOH CH3COO- H+ 4.21×10-3 1.34×10-3 　 　　　　　　 1.78×10-5 1.82×10-5 0.996 0.0987 0.421% 1.34% 【交流讨论】P84 表3-3 4.21×10-3 1.34×10-3 结论①：温度一定时， 是一常数 CH3COOH CH3COO - + H+ c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH) Ka = 上式中的浓度均为平衡时的浓度 结论②：温度一定时， 随醋酸初始浓度的增大而减小。 一、电离平衡常数（K） K 值越大，电离程度越大 1、概念：在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。 2、K 的意义: 3、电离平衡常数是弱电解质发生电离时的平衡常数（具有平衡常数的特征） 名称 化学式 电离方程式 电离平衡常数 氢氟酸 HF 亚硝酸 HNO2 醋酸 CH3COOH 次氯酸 HClO 氢氰酸 HCN 一水合氨 NH3·H2O HF H+ + F- HNO2 H+ + NO2- CH3COOH H+ +CH3COO- HClO H+ +ClO- HCN H+ +CN- NH3·H2O NH4+ + OH- 3.53×10-4 5.6×10-4 1.8×10-5 2.95×10-8 4.93×10-10 1.8×10-5 P86 表3-4 几种弱酸和弱碱的电离平衡常数（25℃） 平衡常数的应用： P125 附录III 25℃时不同浓度的醋酸溶液中 溶液浓度（mol/L） K ... ...