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课件网) 3.3 化学方程式 第2课时 表示反应在什么条件下进行。 表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 表示各物质间原子与分子的个数比。 表示反应物、生成物各物质间的质量比。 化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为基础 （绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应）。 （2）遵守质量守恒定律 （等号两边各原子的种类和数目必须相等）。 （3）说明反应条件和生成物的状态 化学方程式的书写 1、书写原则 A、以客观事实为依据（反应是真实存在的，不能凭空臆造） B、符合质量守恒定律。（反应前后两边各元素的原子个数必须相等） Fe + O2 点燃 Fe3O4 3 2 铁丝在氧气燃烧生成的是Fe3O4 而不是 Fe2O3 反应前3个铁原子、4个氧原子，反应后3个铁原子、4个氧原子。 2. 配平化学方程式。 在式子左、右两边每一种元素的原子数目必须相等。 一般用最小公倍数法。 H2O2 H2O + O2 2 2 也可用奇数配偶法。 配平后，把短线改成等号。 配平方程式因为化学反应遵循质量守恒定律。 等号不读“等于”、读作“生成” 配平化学方程式的方法 ①观察法 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + O2 CO 点燃 2 2 H2O H2 + O2 通电 2 2 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 有氢看氢，无氢看氧，原子团先看，单质最后看。 核心：质量守恒 练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe ②最小公倍数法 P + O2 P2O5 找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 P + 5O2 2P2O5 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2 4P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 P + O2 P2O5 反应前后原子数最多的原子 8 3 4 9 配平下列化学方程式： （1） C + CO2 CO 高温 2 （2） Al + O2 Al2O3 点燃 4 3 2 （3） CuO + C Cu + CO2 高温 2 2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 点燃 4 2 5 2 （5） H2S + O2 S + H2O 点燃 2 2 2 （6） C6H6 + O2 CO2 + H2O 点燃 6 2 15 12 3. 说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。 4. 如果反应物中没有气体,而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用"↑"号表示;如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用↓号表示。 初中常见气体 初中常见沉淀 书写化学方程式（口诀） 简称：“一式二配三等四注” 左反应、右生成； 化学式、须正确； 系数平、原子等； 等号连、条件清； 生成气体和沉淀， 上下箭头来标明。 例如，燃烧2千克的木炭，至少需要消耗多少千克氧气; 制取2克氧气至少需要分解多少克过氧化氢。如何来完成这些定量研究呢 在上面的学习中，我们知道化学方程式可表示反应物、生成物各物质间的质量比。 通过质量比我们可以知道每 12份质量的C跟 32份质量的O2完全反应可生成44份质量的CO2。 写出碳在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为： C + O2 CO2 （2×1×2）：（16×2 ）：[2 ×(2+16）] 12 ： 32 ： 44 若： 24克 ：（ ）克 ： （ ）克 64 88 若： ( )克 ：（ ） 克 ： 22 克 6 16 点燃 例题1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ 利用化学方程式进行计算———纯净物的计算 1.设未知量 解：设需要过氧化氢的质量为x 2.写出化学方程式 2H2O2=====2H2O+O2↑ MnO2 3.写出相关物质的相对分子质量和已知量 68 32 x 2克 这个68是怎么算出来的？ 4.列出比例式、求解 列比例式： 求得x=4.25 ... ...
