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课件网) 元素 初中化学 第二单元 第四节 学习目标 1.建立元素的概念，知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物。 2.记住并能书写一些常见元素的名称和符号。 3.初步认识元素周期表的结构，知道元素周期表提供的一些信息，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 新知导入 人们很早就意识到，所有的物质都是由几种亘古不变的基本成分———元素”组成的。 这种组成物质世界的元素到底是什么？ 分子在化学变化中可再分，是容易变的，而原子是不变的，离子是由原子得失电子形成的，所以原子是组成物质的元素。 分子、原子、离子这些基本粒子是组成物质的元素。 知识点1 元素与元素符号 新知探究 都含有氧原子 O2 氧气 CO2 二氧化碳 H2O 水 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 氧元素：质子数都为8的氧原子 从下面的表格中你发现了什么 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 碳元素：质子数都为6的碳原子 从下面的表格中你发现了什么 元素的定义 元素是相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。 科学研究表明：原子核中质子数相同的原子在化学变化中表现出来的性质几乎完全相同。 因此科学家把具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。 对元素的理解 对一类原子的理解：核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子。如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。 核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。 1 不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。 元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3 2 元 素 原 子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素和原子是总体和个体的关系。 元素与原子的区别和联系 构成 得失电子 失得电子 元素 组成 氧气、氢气、水等 构成 分子 铁、汞、氦气等 硫酸铜、氯化钠等 构成 构成 原子 离子 分解 自然界中多种多样的物质 物质 分子 原子 元素 组 成 构成 构成 构 成 分 解 得失电子 失得电子 宏观概念 只讲种类 不讲个数 离子 构成 微观概念 既讲种类 又讲个数 元素的存在 氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 地壳中含量前四位元素 生物细胞（质量分数） 海水中 （质量分数） 地壳中 （质量分数） 空气中 （体积分数） 元素含量排行榜 氧＞硅＞铝＞铁 氧＞碳＞氢＞氮 氧＞氢＞氯＞钠 氮＞氧 非金属元素 金属元素：元素名称带“钅”字旁（汞、金 除外），如铁、铜等 气态非金属元素或稀有气体元素：元素名称带“气”字头，如氧、氦等 液态非金属元素：元素名称带“氵”字旁，如溴 固态非金属元素：元素名称带“石”字旁，如碳、硅等 元素的分类 元素的分类 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母加以区别。 书写元素符号要规范“一大二小”要分清 元素符号的写法 1、由一个字母表示的元素符号要大写。 2、由两个字母表示的元素符号， 第一个字母要大写，第二个字母要小写。 碳 氧 镁 铝 铜 氯 O C Mg Al Cu Cl 钙 锰 氯 氢 铁 硅 CA mn cL h Fe SI 改正：Ca Mn Cl H Si 找一找，下列元素符号的书写有错误的吗，错在哪里？ 元素符号的意义 表示一种元素 表示该元素的一个原子 表示这种物质 元素符号的意义 宏观 微观 由原子构成的物质 部分元素符 ... ...
