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课件网) 单元复习与提升 第十单元 酸和碱 必 ● 考点1 酸碱指示剂 1.酸：由 H 和酸根离子构成的化合物。 例如，H2SO4、HC1、HNO3、H2CO3等。 2.碱：由 OH 和金属离子构成的化合物。 例如，KOH、NaOH、Ca(OH)2等。 3.盐：由 金属离子( 或铵根)和酸根离子 构成的化合物。例如，氯化钠、碳酸钠等。 4.指示剂：①石蕊遇酸变 红 色，遇碱变蓝 色；②酚酞遇酸 不变色，遇碱变红色。 【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时， 变色的是： 指示剂 。 ②根据指示剂颜色 的变化，只能判断溶液的 酸碱性，不能 确定此溶液一定是酸或一定是碱。 考点2 常见的酸 1.浓盐酸(HC1):无色有 刺激性气味、易 挥发 的液体（打开瓶盖瓶口出现 白雾 质量减轻 、质量分数减小 2.浓硫酸(H2SO4):无色无味、黏稠油状液体， 不易挥发，具有吸水性（能吸收空气中的水 蒸气、质量 增加、质量分数 减小)。 (1)吸水性：可作干燥剂。 (2)腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分， 生成黑色的炭。 (3)稀释：一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注 入水中，并用 玻璃棒 不断搅拌。 切不可将水倒进 浓硫酸 里。 2.和活泼金属反应，生成 盐和H2 (1Fe+2HCI FeCl2+H2个 (2)Mg+2HCI MgCl2+H2个 3.和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 (1Fe2Os+6HCl 2FeCl +3H,O (2)Al2O3+6HC1 2AICI:+3HO (3)CuO+H2SO CuSO,+H2O 考点4常见的碱 l.氢氧化钠(NaOH): (1)白色块状固体、易溶 于水（溶解时 放出 大量的热)、易潮解，有强烈的 腐蚀性（化学性质）。 (2)俗名：火碱、烧碱、 苛性钠 (3)用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2.氢氧化钙[Ca(OH)2]: (1)白色粉末状固体、微溶 于水；有较 强腐蚀性（化学性质）。 (2)俗称：熟石灰 、消石灰，澄清石 灰水的主要成分。 (3)制取：CaO+H2OCa(OH)2。 考点5 碱的通性（碱的化学性质） 1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。 2.与非金属氧化物反应生成盐和水。 (1)2NaOH+CO- (吸收CO2的方法) (2)Ca(OH)2+CO2— CaCO+HO (检验CO2的方法)
