2.2 第4课时　离子反应 复习课件（共40页） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 第4课时　离子反应复习课 第2章　第2节　 学习目标 1.通过对离子反应的理解，会判断离子共存问题，掌握常见离子的推断和检验 (重点)。 2.能够判断离子方程式的正误，会书写与量有关的离子方程式(难点)。 离子方程式的书写和正误判断 一 1.离子方程式正误判断的6个角度 角度1：看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 角度2：看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 角度3：看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成_____ _____。 角度4：看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 角度5：看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成_____。 角度6：看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。 ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 2.与量有关的离子方程式的书写 类型1　连续型 方法：写出两步反应方程式，方程式进行加和去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_____。 例1 类型2　酸式盐与碱反应型 方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。 写出下列反应的离子方程式： (1)少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应：_____ _____。 例2 CaCO3↓＋H2O (2)少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的反应：_____ _____。 类型3　发生先后型 混合溶液中的两种或两种以上的组成离子都能跟一种反应物反应，但因反应顺序不同，离子方程式不同，又称竞争型反应。 例3 _____； _____； _____。 OH－＋H＋===H2O 应用体验 1.(2022·四川泸县第一中学高一期中)下列反应的离子方程式正确的是 A.向澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋ H2O D.Na投入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ √ 碳酸镁是难溶物质，不能拆写成离子，该离子方程式：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，C错误。 应用体验 . 2.写出下列反应的离子方程式： (1)少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应：_____ _____。 (2)少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应：_____ _____。 (3)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况的离子方程式： ①恰好完全沉淀： 。 ②恰好显中性： 。 CaCO3↓＋H2O 归纳总结 与量有关的离子方程式的书写 返回 离子反应的应用 二 应用1　判断离子共存 1.溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存的问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 “酸性”的不同描述： a.酸性溶液；b.常温下pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 “碱性”的不同描述： a.碱性溶液；b.常温下pH> ... ...