第三单元 溶液 【单元学习目标】 1.认识溶液的基本特征；知道溶质、溶剂的概念，能够分辨常见溶液中的溶液和溶剂。 2.了解物质溶解的微观实质，了解物质溶解过程中的能量变化及其产生原因。 3.认识乳化剂和乳化作用；知道溶解与乳化的不同，认识常见乳化现象。 4.了解饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件。 5.理解溶液组成的定量表示方法———溶质质量分数的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算。 6.学会配制一定溶质质量分数的溶液。 7.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。 【单元思维导图】 【单元知识梳理】 溶液的形成 溶液 （1）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶液的特征：均一性、稳定性。 （3）溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 （4）质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （5）体积关系：溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积 2、溶质、溶剂的判断 （1）根据溶液的名称判断。溶液的完整名称是：“溶质名称”的“溶剂的名称”溶液；若溶剂是水，可命名为：“溶质名称”溶液；“个别俗称如石灰水（氢氧化钙的水溶液）、碘酒（碘的酒精溶液）、食盐水（氯化钠的水溶液）、医用酒精（75%的酒精的水溶液）。 （2） 溶液的组成 溶液的形成 溶质 溶剂 固体＋液体 固体＋液体 固体＋液体 固体 固体 固体 液体 液体 液体 气体＋液体 气体＋液体 气体＋液体 3、溶解时的热量变化 （1）有些物质溶于水时会放出热量（溶液温度升高），如氢氧化钠。 （2）有些物质溶于水时会吸收热量（溶液温度降低），如硝酸铵。 大多数物质溶于水时没有明显的温度变化，如氯化钠。 乳化作用 当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象被称为乳化作用。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。 【注意】 乳化与溶解不同，乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴，而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等。 饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加人某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 【注意】 某种物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。 相互转化 （1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的固体物质： 饱和溶液不饱和溶液 （2）对于少数溶解度随温度升高而减小的固体物质[如Ca(OH)2]： 饱和溶液不饱和溶液 溶液的浓度 1、溶质质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 （2）公式 溶质的质量分数= 【注意】 ①溶质的质量分数必须用百分数表示，不能用分数或小数表示。 ②溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。 ③溶液是混合物，必须换成溶质的质量代入化学方程式才能进行计算。 2、溶液的稀释 （1）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）公式 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 配制一定溶质质量分数的溶液 仪器的选用及各仪器的作用 （1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、药匙（溶质为固体时）、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）玻璃棒的作用：搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率。 （3）量筒的作用：量取一定体积的液体。选取量筒时量程要比量取液体的体积略大，且越接近越好。 2、操作步骤 所配制溶液的溶质为固体（如图所示）。 （1）计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 （2）称量：用托盘天平称取一定质量的固体。 （3）量取：用量筒量取一定体积 ... ...
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