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课件网) 专题6 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化,能说出常见的吸热反应和放热反应,树立物质变化中伴随能量变化的观念。 2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因,提升逻辑推理能力。 3.能说出热化学方程式的含义及其与普通化学方程式的不同,能够正确书写热化学方程式并能进行简单的计算。 4.了解节能的意义和方法,认识提高燃料的燃烧效率的重要性。通过对氢能开发与利用的讨论,认识开发、利用高能清洁能源的重要性和迫切性。感受化学学科的社会价值,培养科学态度和社会责任。 自主预习·新知导学 一、 放热反应和吸热反应 1.反应中化学能与其他能量的转化。 (1)CaCO3的高温分解:热能→化学能; (2)植物的光合作用:光能→化学能; (3)电解水制H2:电能→化学能; (4)物质的燃烧:化学能→热能、光能。 2.放热反应和吸热反应。 (1)实验探究。 结论:每一个化学反应都伴随着能量的变化,有的释放能量,有的吸收能量。 (2)概念: 化学上,把放出热的反应称为放热反应,把吸收热的反应称为吸热反应。 【自主思考1】 下列反应中,哪些属于放热反应 哪些属于吸热反应 ①碳与水蒸气反应制水煤气; ②H2+CuO Cu+H2O; ③炸药爆炸; ④硫酸与氢氧化钾溶液反应; ⑤生石灰与水作用制熟石灰; ⑥食物腐败。 提示:放热反应:③④⑤⑥ 吸热反应:①② 【自主思考2】 根据下列图像,从宏观上分析图Ⅰ、图Ⅱ反应过程中能量的变化,并说明理由。 Ⅰ Ⅱ 提示:图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量,反应释放能量;图Ⅱ中反应物的总能量小于生成物的总能量,反应吸收能量。 【自主思考3】 从微观上化学键变化的角度,分析化学反应中为什么会有能量的变化 提示:化学反应包含两个过程:一是要断开反应物中的化学键,这一过程需要吸收能量(E1)克服原子间的相互作用;二是要形成生成物中的化学键,这一过程会释放能量(E2),吸收与放出的能量不同,因此化学反应中会有能量的变化。若E1>E2,反应吸收能量;若E1
