第六单元 碳和碳的氧化物 期末复习学案（含答案） 2023——2024学年九年级化学人教版

第六单元 碳和碳的氧化物—2023~2024学年九年级化学人教版期末复习知识小锦 【学习目标整合】 了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途，知道单质碳的化学性质。 知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的元素。 以碳的单质为载体，逐渐形成以下观念：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途、科学发展是无止境的。 初步学习二氧化碳的实验室制法，探究实验室里制取二氧化碳的装置，能设计简单的实验室制备并检验二氧化碳。 归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，了解二氧化碳在生活和生产中的用途，了解一氧化碳的性质。 了解自然界中二氧化碳的循环，知道温室效应，了解防止温室效应进一步增强应采取的措施，初步形成节能低碳、节约资源、保护环境的态度和健康的生活方式。 【思维导图回顾知识】 【重难知识易混易错】 一、碳单质 1、碳单质的物理性质及用途 金刚石 石墨 C60 结构 物理性质 颜色、状态 无色透明、正八面体形状的固体，研磨有夺目光泽 深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体 分子形似足球，固体 硬度 大 （天然存在的 最硬物质） 质软，有滑腻感 质脆 导电性 几乎不导电 良好 超导性 熔点 高 高 较高 用途 制钻头、 玻璃刀、饰品等 制电极、电刷、铅笔芯、润滑剂等 用于超导、催化、材料、医学及生物等领域 区别与联系 金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异，原因是这些单质中碳原子的排列方式不同，但由于它们都是由碳元素组成的单质，故化学性质相同。 金刚石和石墨通过化学反应可以相互转化 碳单质的化学性质及用途 （1）稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼 用途：用墨汁写字或绘画等 （2）可燃性 充分燃烧：C+O2CO2 不充分燃烧：2C+O22CO 现象：充分燃烧时，发出红光或白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 用途：作燃料 （3）还原性（与氧化物反应） ①与氧化铜反应 a.实验装置 b.实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。 c.化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑(氧化剂是CuO，还原剂是C） 注意：在酒精灯上加铜网罩的作用是：集中火焰，提高温度。 ②与二氧化碳反应：CO2+C2CO ③与氧化铁反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 几种无定形碳 无定形碳主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑。其中木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，具有吸附性，如木炭可用来吸附色素和异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒气。 二、碳的氧化物 CO与 CO2性质及用途的比较 二氧化碳 一氧化碳 物理性质 色、味、态 无色、无味的气体 无色、无味的气体 密度 密度比空气大 密度比空气略小 溶解性 能溶于水 难溶于水 化学性质 可燃性 一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧 有可燃性 2CO+O22CO2 还原性 不具有还原性，而具有氧化性 具有还原性 CO+CuOCu+CO2 与水反应 二氧化碳与水反应 H2O+CO2=H2CO3 碳酸不稳定而易分解 H2CO3=H2O+CO2↑ 不与水反应 与澄清石灰水反应 二氧化碳与澄清石灰水的反应（实验室检验CO2） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不与澄清石灰水反应 与NaOH 反应 实验室常用来吸收或除去CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不与NaOH反应 毒性 无毒，但不能供给呼吸 有毒（易与血液中的血红蛋白结合） 用途 灭火，工业原料，干冰可作制冷剂，温室里的气体肥料 作燃料、冶炼金属 CO2的相关实验 实验名称 实验操作 实验现象 解释、结论 二氧化碳和水的反应（实验中用的纸花是用紫色石蕊试液浸泡并晾干的纸花） （Ⅰ）喷稀醋酸 纸花由紫变红 醋酸能使石蕊试液变红 （Ⅱ）喷水 纸花不变色 水不能使石落试液变红 （Ⅲ）直接放入CO2中 纸花不变色 CO2不能使石蕊试液紫红 （Ⅳ）喷水后放入CO2中 纸花由紫变红 二氧化碳与水反应生成了酸，酸使石蕊试液变红 （Ⅴ）吹干（Ⅳ）中的纸花 纸 ... ...