2.2 金属的化学性质 (第2课时，课件 20张ppt)---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

(课件网) 第2节 金属的化学性质 第2课时 初步认识金属活动性顺序; 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 学习目标 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射； 铜不燃烧，加热时与氧气反应生成氧化铜； 金即使高温下也不与氧气反应。 镁与盐酸剧烈反应； 铁与盐酸反应缓慢； 而铜与盐酸不反应。 ？ 金属活动性顺序 有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性 质活泼，我们可以用金属的化学活动性顺序 来表示。 金属活动性顺序 铁与铜、铜与银的化学活动性探究 1.提出问题，建立假设： 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 铁和铜的活动性顺序比较 2.设计实验方案： ①验证Fe与CuSO4 溶液是否反应 ②验证Cu与 FeSO4溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Fe＞Cu 若能反应，则金属活动性：Cu＞Fe ②验证Ag与CuSO4 溶液是否反应 ①验证Cu与Ag(NO3)2溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Ag＞Cu 铜和银的活动性顺序比较 若能反应，则金属活动性：Cu＞Ag 铁和铜的活动性顺序比较 3.实验过程： ①在盛有硫酸铜溶液的试管 里浸入一段洁净的(经过除油、 除锈)铁丝，过一会儿取出， 观察有什么变化。 【实验现象】 铁丝的表面覆盖一层红色物质，铜丝的表面无现象 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ≠ 【实验结论】 金属活动性： Fe＞Cu ②在盛有硫酸亚铁溶液的试管 中，浸入一段洁净的铜丝，过 一会儿取出，观察有什么变化。 铜和银的活动性顺序比较 【实验现象】 【实验结论】 铜丝的表面覆盖一层银白色物质，银丝的表面无现象 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2Ag Ag+ Cu(NO3)2 ≠ 金属活动性：Cu＞Ag ③在盛有硝酸银溶液的试管里浸 入一段洁净的(经过除油、除锈) 铜丝，过一会儿取出，观察有什 么变化。 ④在盛有硝酸铜溶液的试管中， 浸入一段洁净的银丝，过一会儿 取出，观察有什么变化。 铁、铜、银的金属活动性顺序为： Fe＞Cu＞Ag 4.得出结论并交流： 根据以上的假设及结论，如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。 ①设计验证Mg与ZnCl2 溶液、Cu与 ZnCl2 溶液是否反应 ②设计验证Zn与MgCl2 溶液、Zn与 CuCl2 溶液是否反应 Mg与ZnCl2 溶液反应，Mg的表面覆盖一层银白色物质；Cu与 ZnCl2 溶液不反应，铜丝的表面无现象 Zn与MgCl2 溶液不反应，锌的表面无现象；Zn与 CuCl2 溶液发生反应，Zn的表面覆盖一层紫红色物质。 结论：Mg> Zn >Cu 如果把氢也列入其中，应如何排序？ 镁、锌能与稀硫酸反应，铜不能， 说明镁、锌比氢活泼，氢比铜活泼。 结论：Mg> Zn > H >Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与酸反应，置换 出酸中的氢，位于氢后的金属不能与酸反应。 1、在金属活动性顺序里，位置越靠前，它的活动性越强，性 质越活泼。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。 注意！ （1）这里的金属的盐应是可溶性盐，如Fe与AgCl不反应。 （2）这里的酸指的是盐酸和稀硫酸，因为金属与硝酸和浓硫酸反应不会生成氢气。 （3）活动性特别强的金属如K、Ca、Na与金属的盐溶液或酸溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。 2NaOH+CuSO4 ═ Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑ 湿法炼铜 Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu 原理： 铜矿 可溶性的硫酸铜 铜 +H2SO4 + Fe 1、根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。 不能，因为锡的活动性顺序排在氢前面，它能跟酸反应。Sn + 2HCl═ SnCl ... ...