(
课件网) 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化（第一课时） 科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？ 一、非金属及其化合物之间的转化 火山喷射的产物———硫黄 硫黄 1、取一药匙硫黄，观察其外观： _____。 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯 上点燃硫黄，观察现象：_____。 3.把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：_____。 用化学方程式表示：_____ 淡黄色粉末状固体 微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰 S + O2 SO2 点燃 活动 你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物？ （C、Fe、P、Mg） C+CO2 2CO 高温 思考 非金属单质+氧气═非金属氧化物 (大多数是酸性氧化物） 活动 CO2 + H2O═H2CO3 酸性氧化物+水═酸 现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色;另一烧杯不变色。 取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。 现象：加热后呈红色的烧杯溶液 变紫色；另一杯无明显变化。 H2CO3 ═ CO2↑+H2O △ 酸═酸性氧化物+水 △ 将盛有上述液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？ 酸 盐 水 非金属氧化物 碱或 盐或金属 或碱性氧化物 非金属单质 氧气 酸 水 + 非金属氧化物 △ 非金属单质+氧气 非金属氧化物 △或点燃 怎样用化学方程式表示下列物质的转化？ C CO2 H2CO3 Na2CO3 ① ② ③ ④ 硫和氧气反应生成的SO2如何处理？ 思考与讨论 思考 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+ H2O H2SO3 金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似？ 二、金属及其化合物的转化 2.用磁铁接近混合物，你看到什么 现象：_____。 3.将混合物放进试管内，用酒精灯 加热，有什么现象：_____。 5.生成物外观如何？_____。 磁铁能否吸引生成物？_____。 6.用化学方程式表示：_____。 铁粉被吸出 生成黑色固体 黑色固体 不能吸引 1.取少量铁粉和硫粉混合。 Fe + S FeS 点燃 活动 铁粉 硫粉 金属单质+氧气 金属氧化物 (大多数是碱性氧化物） △或点燃 金属单质 + 非金属单质 化合物 Fe + S FeS 点燃 在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？ _____。 用化学方程式表示： 变成白色粉末，放出大量热 CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰和水的反应 金属氧化物 + 水→ 碱 活动 生石灰可作干燥剂 怎样用化学方程式表示下列物质的转化？ Ca→CaO→Ca(OH)2 思考与讨论 盐 水 金属氧化物 酸或 盐 酸性氧化物 金属单质 氧气 金属单质+氧气======金属氧化物 △或点燃 可溶性碱 不溶性碱 金属氧化物 + 水 ==可溶性碱 (只有4种：CaO Na2O K2O BaO ) 不溶性碱===水 + 金属氧化物 △ 1.下列物质中,不能直接通过物质与水反应制取的是 ( ) A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3 D 课堂测评 2.下列物质的转变,不能由一步反应实现的是 ( ) A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3 C 课堂测评 课堂测评 3. 下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( ) ①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸 A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、③④⑤⑥ B 4.煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通 过烧碱溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是: _____。 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 5.Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造 成中毒,这是因为_____; 若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为 _____。 BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ 谢谢 ... ...
