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课件网) 氧气是生命之源…… 你还记得氧气的性质和用途吗？ 氧气的物理性质： 无色 无味 密度略大于空气 不易溶于水 硫、磷、氢气、铁、镁、铜等都可与氧气反应生成相应的氧化物 氧气的化学性质呢？ 氧气有哪些用途？ 供给呼吸 炼铁炼钢 急救病人 助燃 我们如何得到氧气？ 工业上采用 法制取氧气，是根据液态氧和氮的 不同来分离的。 分离液态空气 沸点 实验室里条件有限，我们如何制取氧气？ 优点：量大，物理变化 缺点：需要高压低温 植物的光合作用、 电解水....... 用分解反应制取氧气 第一章 化学反应 加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 △ 加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ MnO2 1、 2、 3、 4、 明确几个问题 1、反应原理 2、实验装置：气体发生装置和气体收集装置 3、实验操作步骤 方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气 1、反应原理 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 过氧化氢（H2O2）： 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于消毒，也能缓慢分解成水和氧气。 MnO2为黑色粉末 有什么作用？ 活动：探究二氧化锰（MnO2）的作用 如何设计实验？ 试管1 H2O2 试管2 H2O2 MnO2 带火星木条检验 活动：探究二氧化锰（MnO2）的作用 活动：探究二氧化锰（MnO2）的作用 实验现象： 试管1 H2O2 试管2 H2O2 MnO2 带火星木条不复燃 带火星木条复燃 试管2 继续加H2O2 MnO2 带火星木条复燃 活动：探究二氧化锰（MnO2）的作用 实验结论： 1.二氧化锰对H2O2的分解有催化作用，加快了过氧化氢的分解速度 2.反应前后二氧化锰本身的化学性质保持不变。 若将反应后的MnO2过滤、干燥、称量，发现MnO2的质量也不发生改变。 若收集加MnO2与不加MnO2产生的氧气，其质量相同。 我们把像MnO2这样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，叫做催化剂。 注： ①催化剂的种类很多，不同的化学反应可能需要不同的催化剂； ②不是所有的化学反应都需要催化剂 ③一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用； 某些化学反应并非只有唯一的催化剂。 ④生物酶（如猪肝中的过氧化氢酶）也能起催化作用，但其活性常受温度等因素影响 方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气 2、实验装置 发生装置 收集装置 方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气 2、实验装置 发生装置 分液漏斗 导气管 双孔橡胶塞 锥形瓶 过氧化氢溶液 MnO2 思考： ①为什么用分液漏斗而不是长颈漏斗进行实验？ 分液漏斗有旋塞可以控制过氧化氢的使用量； 且便于控制反应的发生。 长颈漏斗 收集装置 导气管 集气瓶 水槽 排水法 方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气 2、实验装置 思考： ①用排水法收集氧气的原理是？ 氧气不易溶于水，也不会 和水发生化学反应。 ②还可以用什么方法收集氧气？ 向上排空气法（ρ氧＞ρ空气）。 回顾：收集气体的方法 排空气集气法 排水集气法： 适用于收集难溶于水或微溶于水的气体。 排水集气法 向上排空气法： 适用于收集密度比空气大的无毒气体。 向下排空气法： 适用于收集密度比空气小的无毒气体。 导管必须伸到集气瓶底部 如何 验满？ 气体验满的方法，以收集氧气为例 回顾：收集气体的方法 方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气 3、实验步骤 ①连接实验装置，检查装置的气密性。 思考： ·为何要检验气密性？ ·如何检验装置的气密性？ 防止制取的气体溢出； 防止外界气体杂质进入反应装置，保证气体的纯度 从左到右 自下而上 （1）将连接好的实验装置 ... ...
