第3节离子键、配位键与金属键 【目标聚焦】 1．认识离子键的本质、特征。 2．能说明简单配合物的成键情况。 3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 5.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 【学海导航】 1．成键原子所属元素的 越大，原子间越容易 ，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的 时，原子之间才有可能形成离子键。 2．在形成离子键时，阴、阳 出卷网离子依靠异性电荷之间的 相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的 将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的 达到平衡时，体系的 最低，形成稳定的离子化合物。 3．相对于共价键来说，离子键 饱和性，也 方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列 带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。 4．形成配位键的条件是：一方是能够提供 出卷网 的原子，另一方是具有能够接受电子对的 的原子。配位键与共价键的相同只处 不同之处 。 5. 叫金属键。金属键没有共价键所具有的 ，自由电子属于整块金属。 6．金属具有不透明的金属光泽的原因 ； 金属具有导热性的原因 。 金属具有导电性的原因 。 【思维点拨】 【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2 【答案】D 【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是 （ ） A．硝酸 B．苛性钠 C．氯化铵 D．三氧化硫 【答案】C 【知能达标】 1.关于化学键的下列表述中，正确的是 （ ） A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 2．下列叙述不正确的是 （ ） A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而 阴离子半径比相应的原子半径大 3.下列物质中属于离子化合物的是( ) A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 4．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ） A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl 5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 6．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ） A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S 7.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ） A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O 8．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是 （ ） A．CO和MgCl2 B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2 9．离子晶体之所以有脆性是由于（ ） A．离子排列不能错位 B．离子键结合力大 C．离子键有方向性 D．离子键有饱和性 10．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是 （ ） A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2 11．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ） A．N原子 B.H原子 C．Co原子 D.N、H两种原子同时 12．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ） A．与电子最近的金属阳离子 B．整块金属的所有金属阳离子 C．在电子附近的金属阳离子 D．与电子有吸引力的金属阳离子 13．组成金属晶体的微粒 （ ） A．金属原子 B．金属阳离子和电子 C．金属原子和电子 D．阳离子和阴离子 14．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ） A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键 ... ...
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