8.2.1 金属的化学性质课件(共20张PPT内嵌视频)-2023-2024学年九年级化学下册同步教学（人教版）

(课件网) 课题2 金属的化学性质 第一课时 金器 铜器 铁器 思考：为什么有的金属制品保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品却有较大的改变呢？ 观察以下金属制品的图片 （1）镁 铝等在常温下就能与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 探究一 “有氧竞速”金属与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 思考：铝制品为什么被广泛应用于生产与生活？ 因为其表面会与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气进一步与铝制品接触，所以铝制品具有很强的抗腐蚀性能。 思考：能否用钢丝球擦洗铝制品？ 铝制炊具 注意：不能，用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命 描述下列反应现象并写出方程式 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 2 MgO 点燃 探究一“ 有氧竞速” 金属与氧气反应 描述下列反应现象并写出方程式 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 探究一“ 有氧竞速 ” 金属与氧气反应 描述下列反应现象并写出方程式 铜片在空气中受热 2Cu+O2 === 2CuO △ 探究一 “有氧竞速” 金属与氧气反应 探究一 ”有氧竞速“ 金属与氧气反应 金在高温下都不与氧气反应 真金不怕火炼 探究一 “ 有氧竞速” 金属与氧气反应 Mg Fe Cu 颁奖辞 金属活动性越强，越易与氧气反应，且反应越剧烈 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO 高温 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 总结：金属与氧气反应 探究二 “酸中速游” 金属与酸反应 金属 + 酸 金属化合物 + 氢气 赛 事 安 排 取形状大小相同的铜片、铁片、锌片、镁片砂纸打磨，分别放入试管，滴入1-2ml（3滴管）等浓度稀硫酸 评 分 标 准 ① 是否产生气泡及快慢 ② 溶液颜色是否改变 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，放出 大量的气泡 反应较剧烈，放出大量的气泡 反应较慢，有气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 探究二 “酸中速游 ”金属与酸反应 探究二 “酸中速游”金属与酸反应 Mg Zn Fe 颁奖辞 金属活泼性越强，与酸反应越剧烈（即产生气泡速率越快） 总结：金属与酸反应 1. 金属与酸能否反应 （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2. 若能反应，比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为： 3. 反应中，伴随着的现象是： Mg、Zn、Fe Cu 活动性强弱：Mg>Zn>Fe> Cu Mg>Zn>Fe 有气泡生成 思考提升 1、反应发生的难易程度和剧烈程度。 2、与酸反应强于不与酸反应。 3、与酸反应的，看气泡产生的多少与速率。 思考：判断金属活动性强弱的依据是什么？ 思考提升 探究三 观察下列反应的特点 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 置换 反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 归纳总结 特点 表达式 举例 化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2 分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑ 置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 点燃 通电 四 归纳整合 与氧气反应 金属化学性质 与稀盐酸、稀硫酸反应 大多数金属都能与氧气发生反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + ... ...