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课件网) 第九单元复习 溶液 1.能区分溶液、乳浊液、悬浊液。 2.能判断溶液中的溶质、溶剂。 3.能说出溶解时的热效应和乳化现象。 4.能理解饱和溶液、不和溶液、溶解度、溶质质量分数的含义。 5.能应用溶解度曲线解释常见的现象。 6.能掌握与溶质质量分数有关的计算。 7.能说出溶液配制的步骤、仪器、误差的原因。 课题1 溶液的形成 【知识点1】 溶液、乳浊液、悬浊液 溶液的概念 溶液的特征 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 均一性 稳定性 悬浊液 乳浊液 固体分散于液体 液体分散于液体 不均一、不稳定 悬浊液和乳浊液 【知识点2】 溶液的组成 溶液的组成 溶液的体积≠溶剂的体积+溶质的体积 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶质 溶剂 被溶解的物质 起溶解作用的物质 溶液 溶质 溶剂 氯化钠溶液 盐酸 医用酒精 碘酒 铁和稀硫酸恰好完全反应的溶液 铁和过量稀硫酸反应后的溶液 铁和过量稀硫酸反应后的溶液 溶质、溶剂的判断 氯化钠 水 氯化氢 水 酒精 水 碘 酒精 硫酸亚铁 水 硫酸亚铁和硫酸 水 硫酸亚铁 水 1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。 如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是那30g蔗糖。 2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。 如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。 但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。 注意 【知识点3】 影响物质溶解性的因素 几乎不溶（溶液略显棕黄色） 溶解，溶液紫色 溶解，溶液棕色 几乎不溶 实验结论：物质的溶解性和_____的性质有关。 溶剂 溶质 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 溶质、溶剂 【知识点4】 溶解时的吸热和放热现象、乳化现象 乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。如_____等。 物质溶解伴随着热量的变化，有的物质溶解时会出现放热现象，如_____等；有的物质溶解时会出现吸热现象，如_____等 氢氧化钠 硝酸铵 用洗衣液清洗衣服 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．碘 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土 2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 B A 课题2 溶解度 【知识点1】 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能再溶解的溶液 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质还能再溶解的溶液 浓溶液 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂 增加溶剂、升高温度 特殊情况： 对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。 【知识点2】 溶解度 溶解度 四要素 一定温度 100g水 饱和状态 单位：g 固体溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量。 气体溶解度 相同情况下，温度越高，溶解度越_____ 相同情况下，压强越大，溶解度越_____ 小 大 溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量 20℃时，溶解度为36g的氯化钠饱和溶液 20%的氯化钠溶液 36∶100∶136 20∶80∶100 溶解度曲线的意义和应用 点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 线：物质溶解度随温度改变的变化趋势。 面：在曲线上方的点表示饱和溶液，且有固体析出，在曲线上 的点表示恰好为饱和溶液，在曲线 ... ...
