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课件网) 第十一单元复习 盐 化肥 1.能区分单质、氧化物、酸、碱、盐。 2.能列举氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。 3.能识别复分解反应。 4.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐能否反应，离子能否共存。 5.能列举盐的化学性质，并能书写化学方程式。 课题1 生活中常见的盐 NaCl → Na2CO3 → CaCO3→ NH4Cl → 盐的定义：在水溶液中，能解离出_____（或_____）和酸根离子的化合物 盐在水溶液中的解离 Na+ + Cl- 2Na+ + CO32- NH4+ + Cl- Ca2+ + CO32- 金属阳离子 NH4+ 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 酸 氧化物 非金属 碱 盐 物质的分类 【知识点1】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名 物理性质 用途 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐的主要成分 苏打、纯碱 小苏打 大理石的主要成分 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水 1.调味品 2.生理盐水 3.农业选种 4.腌制食物 5.消除积雪 1.造纸、纺织 2.制洗涤剂 3.制造玻璃 1.发酵粉的主要成分之一 2.治疗胃酸过多 1.补钙剂 2.作建筑材料 【知识点2】复分解反应 (1)定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 (2)通式:AB+CD _____ (3)特点:“双交换,价不变”,反应物仅交换成分,元素化合价不发生变化。 AD+CB 沉淀 (4)发生条件: 反应类型 反应物的条件 生成物的条件 酸+碱 盐+水 反应物可不溶于水 有 、 或 生成(至少有其一) 酸+盐 新盐+新酸 碱+盐 新盐+新碱 反应物均溶于水 盐+盐 新盐+新盐 气体 水 沉淀 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 气体 NH3 CO2 初中化学常见的沉淀和气体 【知识点3】盐的化学性质 规律 示例 备注 与金属 反应 盐+金属 新盐+新金属 Fe+CuSO4 _____ 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属 与酸 反应 盐+酸 新盐+新酸 CaCO3+2HCl _____ 碳酸盐与酸反应生成二氧化碳,常用于检验碳酸盐 与碱 反应 盐+碱 新盐+新碱 CuSO4+2NaOH _____ 盐与碱反应常生成沉淀,但是铵盐与碱反应会放出氨气(氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 与盐 反应 盐1+盐2 新盐1+新盐2 Na2SO4+BaCl2 _____ 反应物中的两种盐需要都溶于水,生成物中有沉淀 Cu+FeSO4 CaCl2+CO2↑+H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl 1.与碳酸钠有关的物质转化 ①Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3。 ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 ③Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑。 ④Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH。 ⑤Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。 ⑥CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 。 2.含钙化合物之间的转化 ①CaCO3 CaO+CO2↑。 ②CaO+H2O Ca(OH)2。 ③CaO+2HCl CaCl2+H2O。 ④CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 ⑤CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl。 ⑥Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。 ⑦Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O。 高温 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成,主要有以下八种反应: 1.某同学在学习了酸、碱、盐之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgCl2的思维导图。 (1)若反应①中的盐是CuCl2,且反应①为置换反应, 则另一种反应物的化学式为 。 (2)请写出符合反应⑤的化学方程式: 。 (3)已知A不同于图中其他物质类别,它属于 (填物质类别),反应③的化学方程式为 。 Mg 2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O 金属氧化物 MgO+2HCl MgCl2+H2O 2.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( ) A.NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B.MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C ... ...
