【精品解析】上海市杨浦区重点中学2023-2024学年高三上学期10月摸底考试化学试题

上海市杨浦区重点中学2023-2024学年高三上学期10月摸底考试化学试题 一、红树林沉积物中的硫循环 1．红树林沉积物中普遍富含硫，主要以黄铁矿(80%的Fe以FeS2赋存)和硫酸盐(SO42–)形式存在。在红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。 微生物驱动的硫氧化过程：硫氧化过程是指将低价态的单质硫或还原性硫化物完全氧化为硫酸盐或部分氧化成更高价态的硫化物。 （1）硫原子的结构示意图为　 　，硫元素在元素周期表中的位置是　 　。 （2）图示过程①还原过程的半反应式可以表示为：　 　。 （3）不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是_____。（单选） A．硫化氢与氧气中反应生成硫单质 B．沸点：H2O>H2S C．SO2中硫为+4价，氧为－2价 D．热稳定性：H2O>H2S （4）硫氧化菌在不同pH条件下，利用同一底物生成的产物有所区别。已知酸性条件下，S2O32－被氧化成连四硫酸盐(S4O62-)，碱性条件下氧化成硫酸根。试写出上述碱性条件下，氧化过程的离子方程式。 S2O32－＋O2＋= S4O62-＋ 人类向大气中排放SO2，会影响到红树林中的硫循环过程。 （5）向空气中排放SO2废气会带来的环境问题是　 　。 （6）工业上通常用　 　吸收SO2，写出反应的化学方程式　 　。 （7）向下列溶液中通入SO2，溶液不会褪色的是_____。（单选） A．红色石蕊试液 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 （8）硫酸盐还原是指依托厌氧型硫酸盐还原菌，在简单有机物降解过程中以 SO为末端电子受体，最终生成 H2S 和 CO2的还原反应过程。硫酸盐还原菌在厌氧环境中还能够降解复杂的底物，如长链芳香烃和石油衍生烃。 沉积物有机硫中有一种含硫有机物：，和碳原子相比，硫原子吸引电子能力更　 　（填“强”或“弱”），写出一个证明非金属强弱的方程式：　 　。 （9）已知：红树林沉积物的氧化还原状态会随沉积物深度而变化，随着沉积物深度加大，硫酸根还原过程明显增强。试分析可能的原因：　 　。 【答案】（1）；第3周期第VIA族 （2）S + 2e- = S2- （3）B （4）S2O32－＋ 2O2 ＋ 2OH－= 2S4O62-＋ H2O （5）酸雨 （6）氨水（合理即可）；NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 （7）A （8）强；H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4 + CO2↑ + H2O （9）①随着深度增大，氧气浓度明显降低，厌氧性硫酸盐还原菌活性增强；②在沉积物表面，氧气浓度较大，不利于硫酸根还原。合理即给分 【知识点】画元素的原子结构示意图；物质的结构与性质之间的关系；二氧化硫的性质；离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）硫的原子序数为16，故原子结构示意图为： ，根据结构示意图在元素周期表的位置为 第3周期第VIA族 ； （2） 图示过程①还原过程 说明是元素化合价降低的过程，即可写出反应式为： S + 2e- = S2- ； （3）A.硫化氢在与氧气中反应得到硫单质，氧气做氧化剂可以将其氧化，可说明非金属性强弱；故A不符合题意； B.沸点主要是与分子间作用力有关，与元素的非金属无关，故B符合题意； C.二氧化硫中 硫为+4价，氧为－2价 ，化合价越低说明氧化性越强，故C不符合题意； D. 热稳定性：H2O>H2S 可以比较元素的非金属性，故D不符合题意； （4）根据元素守恒以及化合价变化即可写出离子方程式为： S2O32－＋ 2O2 ＋ 2OH－= 2S4O62-＋ H2O ； （5）向空气中排放二氧化硫废气会带来的环境问题是酸雨； （6）工业上利用氨水来吸收二氧化硫，方程式为 NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 ； （7）A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，变红色，不能与之漂白，故A符合题意； B.二氧化硫具有还原性，与溴水反应使之褪色，故B不符合题意； C.二氧化硫可将品红漂白，故C不符合题意； D.酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故D不符合题意； （8）硫的非金属性强于碳。因此硫原子吸引电子的能力比碳强，硫 ... ...