1.4 金属的腐蚀与防护（含解析） 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.4 金属的腐蚀与防护 课后练习 一、单选题 1．下列叙述正确的是（　　） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 2．下列有关电化学装置完全正确的是（　　） A B C D 铜的精炼 构成铜锌原电池 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 3．据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（　　） A．在金属表面涂一层油漆 B．在金属表面涂机油 C．在金属表面涂食盐溶液 D．在金属表面镀一层不活泼金属 4．下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（　　） A． B． C． D． 5．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是（　　） A．锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动 6．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（　　） A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋ H2↑ B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．利用 、 和 的强氧化性进行消毒 B．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．某品牌运动服材料的主要成分聚氨酯，属于有机高分子化合物 D．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 8．常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法错误的是 溶液 腐蚀快慢 较快 慢 慢 较快 主要产物 A．在溶液中，主要发生的是析氢腐蚀 B．在溶液中，发生腐蚀时正极反应为： C．由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难 D．钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响 9．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（　　） 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 相同温度下，同时向①酸性溶液和②酸性溶液中分别加入溶液 ②中溶液先褪色 该实验条件下，浓度越大，反应速率越快 B 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺 加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 D 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH 后者较大 证明非金属性：S>C A．A B．B C．C D．D 11．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　　） A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c 12．我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（　　） A．Fe -2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑ 13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 14．下列图示方法能完成相应实验的是 ... ...