2.3 原子的构成 第2课时 课件(共22张PPT内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(课件网) 第三节 原子的构成 第2课时 上节课我们知道，原子是是由原子核和电子构成，那么当原子失去电子后会形成什么？ 1.能用原子结构示意图表示原子核外电子排布。 2.能概述原子的化学性质与最外层电子数的关系。 3.能说出离子的概念和分子、原子、离子之间的关系。 1 2 3 1.核外电子分层排布规律 原子核 电子层 近 远 低 高 离原子核： 电子能量： 电子层： 1 2 3 4 5 6 7 一、原子中的电子 排布特点1：电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。 排布特点2： 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。排满上一层再排下一层。 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 2.原子结构示意图 氧原子的结构示意图 +8 2 6 原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。 表示电子层 表示该电子层上的电子数 原子核以及核内质子数 1-18号原子的结构示意图 3.原子的稳定结构 原子分类 最外层电子数 原子结构 （稳定或不稳定） 变化趋势 （得失电子） 化学性质 （稳定或活泼） 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（氦为2个） 相对稳定结构 不得不失 稳定 一般小于4个 不稳定结构 易失电子 活泼 一般大于4个 不稳定结构 易得电子 活泼 原子种类与原子结构的关系 原子的最外层电子数决定原子的化学性质! 1.稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有8个（氢是2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。 2.金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。 3.非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 4.离子 钠 + 氯气　 　氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 钠和氯气是怎样反应生成氯化钠的？ 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 2 8 Na+ +11 失去1电子 质子数11＞电子数10 带一个单位正电荷 阳离子Na+ 质子数17＜电子数18 带一个单位负电荷 阴离子Cl- 阴阳离子相互作用形成新的物质氯化钠（NaCl） 像这样因得失电子而带电荷的原子叫离子 （1）离子的定义： （2）离子的分类： 阳离子（失去电子，带正电荷）如：Na+ 钠离子 阴离子（得到电子，带负电荷）如：Cl- 氯离子 聚集 Cl- K+ 钾离子、氯离子 氯化钾 聚集 钠离子、氯离子 Na+ Cl- 氯化钠（食盐） 离子也是构成物质的一种基本粒子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Mg2+ 5.离子的书写方式 某原子得失电子后形成的离子，若为阳离子则带正电，若为阴离子则带负电。所带电荷数为原子的得失电子数。 所带电荷数及电性标注在原子符号的右上角，电荷数在左，电性符号在右，若电荷数为一则省略不写，只标注电性。 如： 氯离子带一个单位负电荷，写作Cl-。 镁离子带两个单位正电荷，写作Mg2+。 6.分子、原子、离子的区别和联系 分子 原子 区别 联系 （1）分子和原子的区别和联系 分子是由原子构成的 在化学变化中，分子可分，原子不可分 原子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 _____ _____ _____ 性质 不稳定，易_____ 稳定， 不易_____ 联系 阳离子 原子 阴离子 （2）原子和离子的区别和联系 失电子 得电子 得电子 失电子 ＝ > < 不显电性 带正电 带负电 得失电子 得失电子 原子 物质 直接构成 阴阳离子 得失电子 构成 分子 结合 构成 1.下列叙述正确的是（ ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动 D.一切物质都是由原子直接构成 C 2.右图为氯原子的结构示意图，下列有关 ... ...