5.2 化学反应的表示 课件(共23张PPT内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(课件网) 第二节 化学反应的表示 1.能列举化学方程式表示的意义。 2.能掌握常见的配平方法。 3.能说出化学方程式的书写步骤。 1.化学反应的表示方法 + ② 点燃 ③ 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 ① 氢气 + 氧气 → 水 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为以下3种方法： 文字表达式 微观表示 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式 一、化学方程式及其意义 化学方程式 用“△”表示反应需要加热 用“↑”或“↓”证明生成物是气体或沉淀 如：2H2O === 2H2↑ + O2↑ 通电 注：若反应物和生成物中都有气体或固体生成，无需标注“↑”或“↓” 点燃 2H2 + O2 === 2H2O 例如，水通电生成氢气和氧气反应的化学方程式为: 2.化学方程式的意义 质的方面： （1）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比 （即各物质的化学计量数之比）； （2）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比 （即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比） 量的方面： 表明了反应物、生成物及反应条件。 如： C + O2 CO2 （1）反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 （2）碳原子，氧分子，二氧化碳分子微粒个数比为1:1:1 （3）碳，氧气，二氧化碳的质量比为3:8:11 12 16×2 12+16×2 点燃 质的方面： 量的方面： 3.化学方程式的读法 （1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 和 条件 生成 2H2 + O2 2H2O 点燃 质量比 4 ： 32 ： 36 （2）宏观量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 2H2 + O2 2H2O 点燃 个数比 2 ： 1 ： 2 （3）微观量的方面： 每2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子。 如 ：3H2 + N2 2NH3 高温、高压 催化剂 （1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气； （2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子； 2×3 28 17×2 （3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气； 1.化学方程式的书写原则 1. 必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 2. 遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 二、化学方程式的书写 C原子个数： C + O2 CO2 点燃 1 1 O原子个数： 2 2 原子总个数： 3 3 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式就称配平了。 氢气与氧气反应 H原子个数： 2 2 O原子个数： 2 1 原子总个数： 4 3 H2 + O2 H2O 点燃 这个式子是化学方程式吗？ 2.化学方程式的书写步骤 H2O2 H2O +O2 MnO2 H2O2 H2O +O2 MnO2 2 2 描述反应事实 根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使反应前后各种元素的原子个数相等。 首先在短线的左边写出参加反应的物质（反应物）的化学式，然后在短线的上方注明反应条件，最后在短线的右边写出反应所生成的物质（生成物）的化学式，同时注明生成物的状态。 配平 ↑ ↑ 3.化学方程式的配平方法 P + O2 ——— P2O5 5 2 10 2 ×2 = 4 点燃 两端各出现一次且原子数目较大的元素 方法 a.找元素 b.计算最小公倍数 最小公倍数法 观察法 适用范围：简单的化学方程式。 方法：观察反应前后原子个数的变化，配平使反应前后原子个数相等。 （1） C + CO2 CO （2） NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 高温 2 2 C3H8 + O2 H2O + CO2 分数配平法（定一法） 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。 点燃 1 3 4 5 O：4+3×2=10 ① Mg + O2 MgO 点燃 ② H2 + O2 H2O 点燃 ③ P + O2 P2O5 点燃 4P + 5O2 === 2P2O5 点燃 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 ... ...