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课件网) 第五单元复习 1.能概述质量守恒定律的内容、微观解释及应用； 2.初步学会化学方程式的配平方法； 3.能正确书写化学方程式； 4.能根据化学方程式进行简单计算。 质量守恒定律的验证 【知识点1】 实验 盐酸和大理石反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧实验 文字表达式 实验装置 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 点燃 磷+氧气 五氧化二磷 实验 盐酸和大理石反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧实验 实验现象 大理石溶解，产生大量气泡，小气球膨胀起来，天平平衡。 两种溶液混合后有蓝色沉淀生成，天平保持平衡。 白磷燃烧，生成大量白烟，冷却后天平保持平衡。 实验装置实验结论 化学反应前后,物质的总质量不变 按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，反应后天平不平衡。 （1）试分析反应后天平不平衡的原因。 （2）为使反应后天平仍然平衡，你将如何改进？ 答：生成的气体逸散到了空气中反应 答：化学反应在密闭装置中进行 质量守恒定律 【知识点2】 质量守恒定律的内容： 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和。 参加 生成 生成的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总和 (1)质量守恒定律适用于化学变化，对物理变化 。 (2)强调的是是 守恒而不是体积守恒。 (3)正确理解“参加反应的各物质”，没有参加反应和剩余物质的质量，不能计算在内。 【注意事项】 不适用 质量 宏观 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 原子数目 原子质量 原子种类 物质的种类 分子的种类 改变 质量守恒定律的解释： 六个不变 质量守恒定律的应用： 1.利用质量守恒定律解释常见的反应现象； 2.推测物质的组成元素及组成元素的质量； （ ） 3.推测化学反应中未知物质的化学式或化学计量数； （ ） 4.推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比。 化学反应前后元素种类和质量不变 化学反应前后原子的种类和数目不变 1.在化学反应A+B→C中，8 gA和足量的B完全反应后，得到11 gC，那么，参加反应的B的质量是（ ） A.8 g B. 5 g C.3 g D. 2 g C 2.化学反应中可能改变的是（ ） A.物质的种类 B. 分子的种类 C.分子数目 D.原子种类 C 3.在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式（ ） A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y6 D.X2Y4 B 4.植物进行光合作用可简单表示为 ： H2O + CO2 → 淀粉 + O2 ， 由此判断：淀粉中一定含有_____元素 ，可能含有_____元素。 C、H O 化学方程式 【知识点3】 化学方程式：用化学式表示化学反应式子 意义： ①表明反应物、生成物、反应条件 ②表明反应物和生成物之间的微观粒子数之比 ③表明反应物和生成物之间的质量关系 书写原则： ①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律 ①写：书写反应物、生成物的化学式 ②配：配平化学方程式 ③等：短线连成等号 ④标：标出反应条件、生成物状态 ⑤查：检查前四个步骤是否正确 书写步骤： 方程式书写常见错误： ①臆造不存在的反应； ②写错物质的化学式； ③反应条件漏写或写错； ④未配平，未写等号； ⑤漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。 【注意事项】 1.点燃与燃烧：点燃是反应条件，燃烧是反应过程； 2.通电与电解：通电是反应条件，电解是反应过程； 3.加热与高温：加热是指在酒精灯能达到的温度下才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“△”表示；高温是指在800 ℃以上才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。 1.根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比 C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件 C 2.某学生书写了以下化学方程式，正确的是（ ） ... ...
