专题十 元素、分子、原子与物质 课件 (共55张PPT)2026年中考化学一轮专题复习（福建）

(课件网) 模块二　物质的组成与结构 专题十 | 元素、分子、原子与物质 构成物质的三种基本微观粒子是　　 、 　 　、　 　。 知识点1 构成物质的微观粒子 9年7考 物质 举例 由　 　构成的物质 ①气体单质：氢气、氧气等； ②非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷等； ③有机化合物：甲烷、乙醇等； ④其他：C60等 分子 原子 离子 分子 物质 举例 由　 　构成的物质 ①金属单质：铁、铜等； ②稀有气体：氦、氖等； ③其他：金刚石等 由　 　构成的物质 氯化钠、硫酸铜等 原子 离子 分子、原子、离子和物质之间的关系： 1.由分子构成的物质，分子是保持其　 　的最小粒子。 知识点2 分子 9年9考 2.基本性质及应用 基本性质 应用 ①分子的质量和体积都_____　　 1个水分子的质量约是3×10－26 kg； 1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子 ②分子在不停地　 　，且温度越高，分子运动_____　　 水的蒸发(湿衣服在夏天干得快)； 闻到物质的气味 化学性质 很小 运动 越快 基本性质 应用 ③分子之间都有一定的　　 ，且一般温度越高，分子间的间隔_____　　 轮胎充气，气体易被压缩储存于钢瓶中； 物体的热胀冷缩现象 ④同种物质分子的化学性质___　 　 ____，不同种物质分子的化学性质_____　　 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同； CO和CO2的分子构成不同，它们的化学性质不同 3.分子运动现象的探究(详见P87【重点实验探究】实验) 间隔 越大 相 同 不同 1.原子是　 　中的最小粒子。 2. 原子构成 知识点3 原子　 9年7考 化学变化 原子核 正 负 1.原子核内不一定都有中子，如氢元素的某些原子没有中子。 2.整个原子不显电性，是因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。 原子中存在的等量关系： 核内质子数＝　 　＝　 　。 核电荷数 核外电子数 3.原子结构示意图 4.原子最外层电子数的应用 (1)判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与元素原子的　 　密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(H、He除外)，如下图中镁原子(图1)和钙原子(图2)最外层电子数都是2，它们的化学性质相似。 最外层电子数 (2)判断得失电子的趋势 ①最外层电子数＝8(氦为2)，不易得失电子，达到相对稳定结构，化学性质稳定。 ②最外层电子数＜4，一般易　 　(填“得到”或“失去”)电子形成____　 离子，化学性质不稳定。 ③最外层电子数＞4，一般易　 (填“得到”或“失去”)电子形成____离子，化学性质不稳定。 失去 阳 得到 阴 最外层电子数为8时，结构稳定，但结构稳定的微观粒子，最外层电子数不一定为8，如氦为2。 5.相对原子质量 (1)定义：以一种碳原子(碳－12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。 (2)表达式 相对原子质量(Ar)＝ (3)整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。 (4)中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，如硅原子的相对原子质量为28.08，不能说硅原子的相对原子质量为28.08 g。 1.定义：　 　的原子(或原子团)。 知识点4 离子　 9年4考 带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子。 带电荷 2. 分类 种类 阳离子(质子数＞电子数) 阴离子(质子数＜电子数) 形成原因 原子(或原子团)　 　电子 原子(或原子团)　 　电子 所带电荷 正电荷 负电荷 举例 镁离子：　 　；铵根离子：_____　 硫离子：　 　；碳酸根离子：　 _____　 失去 得到 Mg2＋ N　 S2－ C 3. 表示方法 在元素符号(原子团)的右上角用“＋”或“－”表示离子 ... ...