第20课 化学方程式的书写及应用 同步学与练（人教版） 课程标准 学习目标 1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；2.理解质量守恒定律的微观本质（新增）。 3.学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。（新增） 4.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。 1.能书写并正确读出化学方程式，能初步用符号表征物质及其变化。2.理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、质变和量变等角度分析物质的变化，能依据物质及其变化的信息建立物质变化的微观模型，学会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物质的变化类型。 自主梳理 一、化学方程式概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、化学方程式的书写 1.书写原则：①以客观事实为依据。②遵守质量守恒定律 2.书写步骤 步骤 例子（磷燃烧） 注意事项 一写 P+O2 — P2O5 正确书写反应物、生成物的化学式。 二配 4P+5O2—2P2O5 配平化学方程式，检查左右两边元素原子种类和数目都相等。 三等 4P+5O2=2P2O5 把短线改成等号 四注 4P+5O22P2O5 注明反应条件，生成物标注气体符号↑或沉淀符号↓。 3.配平方法 （1）最小公倍数法 ①找出在反应式两边各出现过一次的元素（或机会最少的）且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口（或第一配平对象），求出它们的最小公倍数。 ②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。 如：P+O2———P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2———2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。 （2）奇数配偶法 将奇数的原子个数配成偶数。 例：H2O2 — H2O + O2 第一步：把化学式中下标是奇数的先配成偶数，如H2O中O为1是奇数，所以在H2O前先配2：H2O2 — 2H2O + O2； 第二步：再配平H原子个数，右边有4个H，所以H2O2前要配2：2H2O2 — 2H2O + O2； 第三步：最后配单质，左边O有4个，右边2H2O有2个O，所以O2前配1即可：2H2O2 = 2H2O + 1O2； 三、化学方程式的意义和读法 意义（以2H2＋O22H2O为例） 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量化 4∶32∶36 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 预习检测 1．一个化学方程式能提供给我们哪些信息？(以为例) (1)反应物： ； (2)生成物： ； (3)反应条件： 。 2．书写化学方程式应遵循两个原则，填写下面两个化学方程式错误的原因，并将正确的化学方程书写在横线上。 (1) 违背了 ； 。 (2) 违背了 ； 。 3．请对表中写错的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并更正。 评价序号：①箭号标注不正确②反应条件不正确③没有配平④违背客观事实 化学方程式 评价 更正 Mg＋O2MgO2 H2＋O2H2O S＋O2↑SO2 2H2O2H2↑＋O2↑ 4．配平下列化学方程式（化学计量数为“1”时也要写出）。 (1) Al＋ H2SO4= Al2（SO4）3＋ H2↑； (2) Fe3O4＋ CO Fe＋ CO2。 5．完成下列化学方程式。 (1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 。 (2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢： 。 (3)氧化铜与氢气在加热的条件下反应： 。 (4)红磷在空气中燃烧： 。 6．根据下列微观示意图，回答相关问题： （1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是 ，没有变化的微粒是 。 ... ...
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