实验07 过氧化氢制取氧气实验-【同步实验课】 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。 2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 【实验仪器】 锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴 【实验试剂】 过氧化氢溶液、二氧化锰 【实验步骤】 （1）连接装置并检查装置的气密性。（2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 （3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。 （4）向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 （5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。 （6）用排水集气法收集。 1. 反应原理 （1）文字表达式：过氧化氢水+氧气 （2）符号表达式：H2O2H2O + O2 2. 催化剂 （1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （2）特点：“一变两不变” ①一变： 其他物质的化学反应速率；（可以加快也可以减慢） ②两不变： 本身的质量和化学性质。（物理性质可以改变） 【注意】 ①催化剂不能（填“能”或“不能”）改变生成物的质量； ②催化剂不能（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止； ③同一化学反应不一定（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。 （3）验证某物质是催化剂的方法 ①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。。 ②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。。 ③化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。 3. 分液漏斗检查装置气密性的方法 方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。 方法②：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，液面不再下降，说明装置气密性良好。 4. 发生装置的评价 发生装置 评价 操作简便 便于添加液体（长颈漏斗下端要伸到液面以下，形成液封） 可以控制反应的速率，得到平稳的氧气流 可以控制反应的速率，得到平稳的氧气流 1．硫酸铜和二氧化锰均可作过氧化氢分解的催化剂，欲比较两者的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 A．反应起始时间 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．溶液的起始温度 2．实验室中常用双氧水制备氧气，下列说法错误的是 A．化学方程式为 B．该反应属于分解反应 C．用分液漏斗滴加双氧水可以控制生成氧气的速率 D．可用向下排空气法收集氧气 3．过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料 B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了 C．反应前后催化剂的质量不变 D．没有催化剂过氧化氢不会分解 4．某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，组装制取氧气的装置可选用 （填字母序号）； (2)若用含G的装置收集氧气，当观察到 时，便可开始收集。 (3)用图乙装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为氧气→ 。（用字母和“→”连接） （2023春·湖南永州·九年级校考期中） 5．下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 B．二氧化锰是催化剂 C．催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量 D．要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 （2023秋·全国·九年级 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
