实验10 二氧化碳的实验室制取与性质-【同步实验课】 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2．加深对二氧化碳性质的认识。 【实验仪器】 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、镊子、木条、火柴、胶头滴管 【实验试剂】 大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:1）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、蒸馏水 【实验步骤】 1．制取二氧化碳 操作步骤 实验图示 ①连接装置，检查 装置气密性 ②在试管里放入几小块大理石（或石灰石） ③向试管里注入15 mL稀盐酸 ④用向上排空气法收集气体，并验满，用玻璃片盖住备用 2．二氧化碳的性质实验 ①把二氧化碳倒入烧杯中 ②（Ⅰ）向蒸馏水中滴入石蕊溶液（Ⅱ）向其中一支试管中通入CO2 （Ⅲ）将通入CO2的试管加热 （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ） ③向盛有少量澄清石灰水的试管中通入二氧化碳 ①把二氧化碳倒入烧杯中 1. 实验室制取二氧化碳 （1）反应原理 ①文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 ②符号表达式：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 【注意】 ①药品选用的是稀盐酸与主要成分是碳酸钙的块状大理石（或石灰石），反应速率适中。 ②不用纯碳酸钙与稀盐酸反应是因为反应速率过快，产生的气体不便于收集。 ③不用浓盐酸代替稀盐酸的原因是浓盐酸与大理石反应速率过快，且浓盐酸有挥发性。 ④不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应继续进行。 （2）检验和验满 检验 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 验满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 2. 二氧化碳的性质实验 （1）一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 ①现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ②结论：二氧化碳的密度比空气大（物理性质），二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧（化学性质）。 【注意】 倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的：防止将二氧化碳直接倒在上层而使上层的蜡烛先熄灭。 （2）二氧化碳与水的反应 ①现象：紫色石蕊试液变成红色，加热后，石蕊试液重新变成紫色。 ②表达式：二氧化碳+水→碳酸、碳酸二氧化碳+水 【注意】 ①二氧化碳既能溶于水，又能与水反应。二氧化碳溶于水后，只有一小部分与水反应生成碳酸，大部分还是以二氧化碳的形式存在。 ②二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红。 （3）二氧化碳与澄清石灰水的反应 ①现象：澄清石灰水变浑浊。 ②表达式：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 【注意】澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。 1．检验集气瓶中是否含有二氧化碳的方法是 A．向瓶中加水 B．将带火星的木条放瓶中 C．将燃着的木条放瓶口 D．向瓶中加石灰水 2．下列关于的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验 A．A B．B C．C D．D 3．某同学用如图所示装置验证二氧化碳的性质。已知：气体X属于稀有气体；装置气密性良好；锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体步骤有：①从a端通入二氧化碳；②从b端通入气体X；③从分液漏斗中滴加适量水；④从a端通入二氧化碳。下列有关该实验的说法合理的是 A．步骤①可观察到纸花变红 B．气体X的密度大于二氧化碳的密度 C．步骤③的目的是验证水不能使紫色石蕊变色 D．步骤④的现象说明二氧化碳显酸性 4．某同学用如图装置（铁架台等略去）探究CO2的性质。 (1)若打开K1，A处可观察到的现象是蜡烛 ，证明CO2具有的化学性质是 。 (2)B处进行实验时，先关闭K1和K2，加热b，一段 ... ...
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