课题3 利用化学方程式的简单计算 一、学习目标： 1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。 3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 二、学习重、难点： 重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。 难点：掌握利用化学方程式的计算 三、知识准备： 1、写出下列反应的化学方程式 （1）用高锰酸钾加热的方法制氧气 （2）氢气和氧化铜加热条件下的反应 （3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在4P+5O22P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。 四、情境导入： 你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？ 例：在水通电生成氢气和氧气的 反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 克氢气；18克水完全分解能生成 克氢气。 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 36克 （ ？） 18克 （ ？） 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。 五、自主学习： 学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题： 1、根据化学方程式计算的依据是 。 2、根据化学方程式计算的方法和步骤： ⑴ ；⑵ ； ⑶ ； ⑷ ；⑸ 。 3、计算类型： 例1———已知 的质量计算 的质量。 例2———已知 的质量计算 的质量。 练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu—64、O—16、H—1） 六、精讲点拨： 【例题】某实验小组的同学为 了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？ 【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气， 根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。 【答案】（1）1.92 （2）98% 七、达标体验： 1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ） A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算 2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（） A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204 3、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为_____。 4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？ 5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？ 八、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？ 九、拓展提升： 1、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ） A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子质量是40 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大 十、布置作业： 1、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 2、中国登山协会为了纪念我国首次攀 登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求： (1)4.8 kg氧在标准 ... ...
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