考点10 铝及其化合物 【学业要求】 1.了解铝及其重要化合物的主要用途。2.了解铝及其重要化合物的主要物理性质。3.了解铝分别与氧气、酸、碱等物质的反应。4.了解氧化铝分别与酸、碱等物质的反应。5.了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解。 【考点梳理】 一、金属铝的性质 1.铝的存在及制备 (1)铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在。 (2)工业上主要从铝土矿中获取金属铝，铝土矿主要成分是Al2O3。工业制铝的反应为： 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 2.铝的性质 (1)铝与氧气的反应为4Al＋3O2===2Al2O3。铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜 ，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。 (2)铝与非氧化性强酸(如稀H2SO4)溶液反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。 (4)铝与强碱溶液反应的化学方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 (5)铝热反应(铝与氧化铁)的化学方程式：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，可用于焊接铁轨。 二、重要的含铝化合物的性质 1.氧化铝 氧化铝是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)。 (1)与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。 离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 2.氢氧化铝 Al(OH)3是两性氢氧化物。 (1)与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。 离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)受热分解的反应方程式为：)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (4)制备：实验室常用铝盐与足量氨水反应制Al(OH)3。 其化学方程式为：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。 离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 3.明矾 明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 。而氢氧化铝胶体具有吸附性，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。 【真题演练】 例1．(2023 .江苏合格考真题)工艺精湛的后(司)母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是 A. 铜合金 B. 铝合金 C. 不锈钢 D. 黄金 【答案】A 【解析】 【详解】后(司)母戊鼎属于青铜器，使用的材料是铜合金，故选A。 例2．(2012·江苏学测)常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸 【答案】D 【解析】 铝制容器表面有一层致密的氧化膜，能够阻止内部金属被腐蚀。但这层氧化膜能溶解在酸或强碱中，故这些物质不能用于铝制容器盛装。在常温下铝在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，所以可以用来盛装浓硝酸。 例3．(2015·江苏学测)下列有关物质用途的说法正确的是( ) A.明矾可用作净水剂 B.甲醛可用作食品防腐剂 C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物 【答案】A 【解析】 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可作净水剂，A项正确；甲醛对人体有害，不可作食品防腐剂，B项错误；氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，C项错误；铝可以与酸反应，D项错误。 例4.(2015·江苏学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与 ... ...
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