寒假作业04物质构成的奥秘（含解析） 2024年九年级化学寒假培优练（人教版）

寒假作业04 物质构成的奥秘-【寒假分层作业】2024年九年级化学寒假培优练（人教版） 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 考点一 分子、原子 1.微观粒子的基本性质 （1）质量、体积都很小。 （2）不停地运动。温度越高，运动速率越快。 （3）分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 （4）同种物质分子的性质相同，不同物质分子的性质不同。 2.分子和原子 （1）分子是保持物质化学性质的最小微粒。 （2）原子是化学变化中的最小微粒。 （3）两者联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒。 （4）区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 （5）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 考点二 原子的结构 1．原子的结构 （1）原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 （2）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，电性相反。 （3）对于原子： ①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 ②不同种类的原子质子数不同。 ③原子中质子数不一定等于中子数。 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。 2.核外电子排布 （1）规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 （2）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。 （3）原子最外层电子数与元素性质的关系：金属原子最外层电子数＜4，易失电子；非金属原子最外层电子数≥4，易得电子；稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），不易得失电子。 （4）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 3.离子 （1）概念：带电的原子或原子团。 （2）分类：阳离子带正电；阴离子带负电。 （3）离子符号：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。 （4）离子符号的意义：表示一个离子；表示一个离子带n个单位某种电荷。 4.相对原子质量 （1）以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。 （2）相对原子质量≈质子数+中子数。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。 考点三 元素 1.元素 （1）定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数决定。 （2）分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。 （3）分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。 ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N。 ③空气中前二位的元素：N、O。 （4）元素符号： ①书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 ②意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。 2.元素周期表 （1）原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数。 （2）电子层数＝周期数。 考点一 分子、原子 题型01 微观粒子的基本性质 （2023·山东枣庄） 1．“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A．A B．B C．C D．D （2023·山东临沂） 2．从分子的角度分析，下列解释不合理的是 A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔 D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变 3．某小组进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是 A ... ...