第2章第1节第2课时氧气的制法课件(共23张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

(课件网) 课时2 氧气的制法 九年级上册 沪教版 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1. 知道工业制备氧气的方法。 2. 能写出实验室制氧气的三种原理的文字表达式，以及物质化学符号。 3. 知道高锰酸钾制氧气的装置、操作步骤及氧气的检验方法。 4. 了解催化剂的概念和催化剂的作用。 重难点 氧气的工业制法 1.工业制取氧气需要的原料需要具备什么条件？ 2.工业生产需要考虑哪些实际情况？ 分离液态空气法 1.工业制法的原料是什么 2.通过氧气的什么性质特点进行制备？ 3.这种制备方法是物理还是化学变化？ 氮气（先蒸发出来） 液氧 （贮存在蓝色钢瓶中） 升温 -196℃ 低温加压 液态空气 空气 氮气和氧气混合物 除尘 净化 分离液态空气法制取氧气流程 在实验室中如何能简便地制取氧气呢？ 氧气的实验室制法 1.制氧气的原料须是含氧的物质 2.利用比较简单的实验条件就能较快得到氧气 3.生成的气体成分单一，便于收集 实验室制氧气选择药品和反应时需考虑的因素有哪些？ 实验室常用的制取氧气的方法： 1. 加热高锰酸钾（KMnO4） 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液 3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 实验装置： 反应原理： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 加热高锰酸钾（KMnO4） 暗紫色固体 选择依据是什么？ KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 导管刚露出胶塞 等气泡连续均匀放出时再开始收集 要先预热且用酒精灯外焰加热 铁夹夹在试管的中上部 加热固体时，试管口要略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂 管口内塞棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 药品平铺于试管底部，增大受热面积，便于均匀受热 4.停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来还是先熄灭酒精灯？为什么？ 3.实验过程中，如何判断氧气已收集满？ 想一想 2.为什么导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集？ 1.如果装置漏气对实验会产生什么影响？如何避免？ 收集到的氧气不纯（或者无法收集到氧气）； 加入药品前，先检查装置的气密性 开始加热时，导管口排出的是空气，当导管口连续均匀气泡冒出时，排出的是氧气 当集气瓶口有大气泡冒出时 先将导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止发生倒吸 操作步骤归纳步骤： 1. 查(连接仪器，检查装置气密性) 2. 装(把药品装入试管) 3. 定(把试管固定在铁架台上) 4. 点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 5. 收(等气泡连续并均匀地放出时，收集气体) 6. 离(将导管撤离水) 7. 熄(熄灭酒精灯) 归纳 议一议 1.再次观看实验视频，将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶后，观察到的现象是什么？请用学过的知识来解释。 2.试总结出检验氧气的操作方法。 3.实验室有一瓶刚收集的氧气，请设计实验判断氧气是否收集满。 带火星的木条复燃，因为氧气具有助燃性 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中。若木条复燃则为氧气 将带火星的木条放到集气瓶瓶口。若木条复燃则氧气已收集满 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 实验装置： 反应原理： 黑色固体 H2O2 H2O O2 无色液体 长颈漏斗末端需伸入液面以下形成液封，目的是防止气体从长颈漏斗逸出 分解过氧化氢(H2O2)溶液 选择依据是什么？ 反应发生装置的选择：依据反应物状态和反应条件 固体加热型 固液常温型 常用固液常温发生装置 简便、少量 方便添加液体 控制反应速率 分液漏斗：控制液体滴加速率 如图是另外两种气体的收集装置，结合氧气的性质，试判断能否使用它们收集氧气，为什么？ 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 白色固体 实验装置： 反应原理： 试管口没有棉花!为什么？ 分解过氧化氢制取氧气和加热氯酸钾制取氧气时，都有加入二氧化锰，你知道 ... ...