3.1.3原子的构成相对原子质量课件(共30张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

(课件网) 九年级上册 沪教版 课时3 原子的构成 相对原子质量 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1.知道原子的构成；能描述构成原子的粒子的电性、电量、质量以及数量关系。 2.知道相对原子质量的定义，会查找相对原子质量。能根据相对原子质量求算相对分子质量。 3.知道核外电子是分层排布的。能看懂原子结构示意图。 4.知道原子结构与其化学性质的关系。 难点 重点 重点 原子的构成 原子的构成示意图 原子核 电子 质子 中子 (每个质子带1个单位的正电荷) (不带电) (每个电子带1个单位的负电荷) 原子核所带的正电荷数叫做核电荷数， 核电荷数在数值上与质子数相同。 （带正电） 即 核电荷数 = 质子数 原子 新知学习 原子对外不显电性 电子带1个单位负电荷，中子不带电，质子带1个单位正电荷，由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子呈电中性。 如：碳原子核内有6个质子和6个中子，核外6个电子，质子与电子所带电荷总数相等，电性相反。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表格，你能发现哪些规律？ 质子数(核电荷数) = 核外电子数 ①质子数不一定等于中子数。 ②氢原子中没有中子！ 1. 同种原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数； 2. 质子数与中子数不一定相等； 3. 不是所有的原子都有中子； 4. 原子种类不同，核内质子数不同。 原子中存在的关系： 原子核外电子的排布 核外电子分层排布示意图 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。 核外电子排布规律： (1)第一层最多排 2 个，第二层最多排 8 个， 最外层电子数不超过 8 个，(第一层为最外层时，不超过 2 个)。 (2)核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 第一层 第二层 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8（He为2） 相对稳定，不易得失电子 金属原子 一般<4 不稳定，易失电子 非金属原子 一般＞4 不稳定，易得电子 结构决定性质！ 2 +11 1 8 第三层（1个） 钠原子的结构（11个电子） 第一层（2个） 第二层（8个） 原子结构示意图 钠原子的结构示意图 核电荷数 (质子数) 电子层 电子层 电子层 原子核 该电子层上 的电子数 原子核带 正电荷 最外电子层 你能尝试画出镁、铝的原子结构示意图吗？ ？ 2 +12 2 8 2 +13 3 8 镁原子 （Mg） 铝原子 （Al） (1)原子中的质量关系：跟质子、中子相比，核外电子的质量很小。原子的质量主要集中在原子核上。 原子的质量 粒子种类 质 量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的 1 1836 m(原子) ＝ m(原子核) ＋ m(电子) ≈ m(原子核) ≈ m(质子) ＋ m(中子) 原子的结构模型 (2)原子中的体积关系： 原子核的体积很小，原子核外有相对原子核来说很大的空间。 相对原子质量 一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克 一个氧原子的质量是：2.657×10-26千克　　 一个铁原子的质量是：9.288×10-26千克 原子质量很小，计算不方便，怎么办？ 原子质量数值很小，运用书写都不方便，所以国际上一致同意采用了相对原子质量。 相对原子质量是以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 计算式： 相对原子质量= 该原子的质量 碳原子质量× “相对原子质量”与“原子质量”有什么区别呢 (1)相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。 (2)而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单 ... ...