3.1.4离子课件(共16张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

(课件网) 课时4 离子 九年级上册 沪教版 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1.能描述原子转化为离子的过程。 3.知道离子符号的含义。 2.能根据原子结构示意图、原子得失电子的信息书写相应的离 子符号。 4.知道离子也是构成物质的一种粒子。 重点 重点 离子也是一种构成物质的基本微粒，之前了解到氯化钠是由氯离子和钠离子构成，那你知道钠和氯是如何形成稳定的氯化钠的吗？ 氯化钠由氯离子和钠离子构成 新知学习 金属钠与氯气的反应 操作：取一块金属钠放在石棉网上加热，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 现象： 解释： 结论： 发出黄色火焰，产生大量白烟 钠 + 氯气 氯化钠 Na Cl2 NaCl 点燃 “白烟”是反应生成的氯化钠 微观角度分析，金属钠与氯气是怎样反应生成氯化钠的呢？ Na 钠 原 子 2 +11 1 8 氯 原 子 2 +17 7 8 转移1个e- Na＋ 2 +11 8 2 +17 8 8 Cl- Cl 失去1个e- 得到1个e- 氯化钠(NaCl) 离子：带电的原子叫 做离子 离子的分类 阳离子：带正电荷的原子或原子团。(失电子，质子数＞电子数) 阴离子：带负电荷的原子或原子团。(得电子，质子数＜电子数) O2- 氧离子 Cl- 氯离子 S2- 硫离子 碳酸根离子 Mg2+ 镁离子 Na+ 钠离子 Al3+ 铝离子 铵根离子 离子符号的书写 ①先写元素符号， ②再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性， ③先写数字再写正负号， ④当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+ 表示2个镁离子 离子符号：表示一种离子及一个离子。 Ca2+ 2Cl- 你能说出下列符号的意义吗？ 原子与离子的区别与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示意图 质子数与核外 电子数的关系 电性 粒子符号 联系 阴离子 原子 阳离子 得电子 失电子 得电子 失电子 质子数=核外 电子数 质子数>核外 电子数 质子数<核外 电子数 不带电 带正电 带负电 Na Na+ S2- 分子、原子、离子与物质 原子 物质 分子 结合 结合 聚集 物质 铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等金属 金刚石(C)、硅(Si)等 氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等 分解 失去或得到电子 离子 结合 物质 氯化钠(NaCl)、氧化镁(MgO)、硫酸铜(CuSO4)等 得到或失去电子 1.离子：带电的原子或原子团叫做离子 阳离子：带正电 2.离子的分类 阴离子：带负电 3.离子符号的表示方法：①写出元素符号；②在元素符号右上角标明离子所带电荷数目及电性。 4.物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 5.原子和离子的转化关系：阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 1. 下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是(　　) A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 B. 分子是由原子构成的 C. 化学变化中，原子是能再分的一种粒子 D. 原子得失电子可以变成离子 C 2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是（ ） A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 D 3. 某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是(　　) A. 核电荷数是12 B. 核外有3个电子层 C. 带12个单位正电荷 D. 在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 2 +12 2 8 C 4.某微粒M的结构示意图如右图所示，关于该微粒的说法正确的是（ ） A.M的原子易失电子 B.x只能为7 C.M的核外第一层有x个电子 D.x为8时，M为阴离子 D 5. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。下表为四种原子的结构示意图。 元素名称 氢 氧 钠 氯 原子结构示意图 (1)表中x＝___。氯原子在反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 (2)钠原子失去一个电子所形成 ... ...