3.3.2化合价课件(共27张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

(课件网) 课时2 化合价 沪教版 九年级上册 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1.知道 些常 元素和根的化合价。 2.初步学会根据元素的化合价书写化合物的化学式。 3.初步学会根据物质的化学式推算某元素的化合价。 难点 重点 目前已知的物质有上亿种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？ 高锰酸钾：KMnO4 氯酸钾：KClO3 五氧化二磷：P2O5 在表3-6中，一些物质组成元素的原子个数比是不一样的，思考一下，这是为什么呢？ 物 质 CO CaCl2 SiO2 CaCO3 所含原子或离子个数比 1∶1 1∶2 1∶2 1∶1 元素的化合价：化学上，把体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值，称为元素的化合价 元素组成物质时，不同元素的原子个数比是如何确定的呢？ Na 2 +11 1 8 2 +17 7 8 1个e- Na＋ 2 +11 8 2 +17 8 8 Cl- Cl 失去1个e- 得到1个e- 氯化钠(NaCl) NaCl 中 元 素 的 原 子 个 数 比 氯化钠中 钠元素为+1价 氯元素为-1价 H H Cl e- e- e- e- e- e- e- e- 共用电子对 1个e- 2 +17 7 8 +1 1 HCl中元素的原子个数比 Cl 氯化氢中 氢元素为+1价 氯元素为-1价 (2)不同原子最外层电子数不同，它达到稳定结构时得失电子(电子对偏移)的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。 (1)得失电子数目或共用电子对数目 化合价的实质 化合价正、负 化合价数值 失电子：正价 得电子：负价 每个原子得、失电子的数目 电子对偏离：正价 电子对偏向：负价 每个原子形成的共用电子对的数目 (3) 化合价的表示方法： 通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，如： H2O H2O中H元素的化合价 +1 H2O H2O中O元素的化合价 -2 结合表P83页表3-7标出以下物质化学式中各元素或原子团的化合价 CO、 CaCl2 、 SiO2 CaCO3、MgO Fe、 C、 O2 观察元素或原子团的化合价之比与物质所含的原子或离子个数比是否一致 你能发现哪些规律？ +2 -2 +2 -1 +4 -2 +2 -2 +2 -2 0 0 0 化合价的一般规律 (1)化合价有正、有负。 (2)在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零。 H2O BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4 +1 +1 -2 -2 -2 +2 +2 +2 -1 -1 SO2 SO3 NH4NO3 -2 -2 +6 +4 -3 +5 (3)同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。 (4)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素 显负价。 (5)在单质里，元素的化合价为0。 (6)在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2 +1 -1 +1 -1 -1 -1 -1 +2 +2 +3 HCl H2S H2O +1 +1 -1 -2 +1 -2 H2 O2 +1 -1 特例 (7)原子团 一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加反应，这样的原子集合称为原子团，也叫作根。 注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。 NaOH 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4 根： 如：氢氧根(OH-)、碳酸根( ) 常见根的化合价 根的名称 根的符号 化合价 巧记口诀 氢氧根 OH- -1 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三常见磷酸根 通常正一是铵根 硝酸根 -1 碳酸氢根 -1 铵根 +1 硫酸根 -2 碳酸根 -2 磷酸根 -3 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准，单质元素永为零。 除标红字体为负价，其他均为正价 常见元素的化合价口诀 观察钠元素的离子符号和化合价表示，两者有什么区别和联系？ +1 Na Na+ 掌握了化合价的表示和规律，你能根据化合价写出物质的化学式吗？ 例：已知某 ... ...