5.1.2金属的化学性质课件(共32张PPT内嵌视频)2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

(课件网) 沪教版 课时2 金属的化学性质 九年级上册 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1. 知道铁、铝、镁、锌等常见金属与氧气、酸的反应； 2. 通过实验探究等活动认识常见金属主要化学性质及金属活动性 顺序 3. 初步认识置换反应； 4. 通过化学史了解金属在推动社会进步中的作用。 学习目标 重点 难点 为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大？ 这与它们的化学性质有关吗？ 青铜器时代 铁器时代 铝的使用 距今3000年前 距今1500年前 距今仅100多年前 新课引入 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 2Mg + O2 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。同学们是否还记得镁和铁燃烧的现象，其他金属是否也有相似的化学性质呢？ 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 新知学习 铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。 铜与氧气反应 2Cu + O2 2CuO △ 铝与氧气反应 铝片在空气中加热。表面失去光泽，内部逐渐熔化，但不滴落。 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 2Al2O3 新买的铝锅放在空气中逐渐变暗，会失去原来的金属光泽。小明用钢丝清洁球将它擦亮如新，他做法科学吗？ “真金不怕火炼” 这句话蕴含什么化学原理 ？ 金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 镁 在空气中燃烧 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 在氧气中燃烧 火星四射，放出热量，生成黑色固体 铜 在酒精灯上加热 生成黑色固体 铝 在常温下反应 表面生成一层致密的氧化铝薄膜 金 在高温下不反应 4Al+3O2 2Al2O3 大多数金属可以与氧气反应：某些金属+氧气 金属氧化物 2Cu+O2 2CuO △ 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Mg+O2 2MgO 点燃 化合反应 (2)我们从上述实验事实可以发现金属的活泼性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。 (1)大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易(条件)和剧烈程度不同。由此可在一定意义上反映金属的活泼程度。 4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2CuO △ 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Mg+O2 2MgO 点燃 小结 金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应，观察实验现象并认真记录 1.能与稀酸反应的金属是哪些？ 2.反应的剧烈程度如何？ 3.反应后生成的气体是什么？ 4.请根据能否与稀酸反应分类金属 镁Mg、铁Fe、锌Zn 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁。 氢气 H2（可以点燃） Mg、Zn、Fe Cu 不活泼金属（不与稀酸反应） 活泼金属 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 表面产生气泡非常快、放热 锌 表面产生气泡较快 铁 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 铜 无气泡产生 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ +2 +2 镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与酸 大多数金属可以与酸反应： 某些金属+酸 金属化合物+H2 归纳 (2)我们从上述实验事实可以发现： 金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe(H)＞Cu。 (1)有的金属不能与酸反应，有的金属能与盐酸或稀硫酸发生反应生成氢气，控制变量完全相同的情况下，金属与酸反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 判断金属活动性的方法一： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或控制变量完全相同的情况下(如温度、酸的种类、酸的浓度、金属的大小形状等)反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。实际上是铁将铜从它的化合物溶液中制取出来。 ... ...