5.3金属防护和废金属回收课件(共28张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

(课件网) 第3节 金属防护和废金属回收 沪教版 九年级上册 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1. 知道钢铁锈蚀的条件及原理，能设计实验探究铁生锈的条件； 2. 了解防止金属制品锈蚀的常用方法； 3. 了解废弃金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等对金属资源保护的重要性； 4. 了解控制变量的科学方法。 学习目标 重点 难点 根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 新课引入 结合生活经验，为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈呢？ 提出问题：铁生锈与什么因素有关？ 猜想一：铁生锈与水有关 猜想二：铁生锈与氧气有关 猜想三：铁生锈与氧气和水有关 如何设计实验呢 新知学习 将5枚打磨过的铁钉分别放入5支试管中，进行如下实验： 铁钉所处的环境所接触的物质有什么不同？ 一周后试管中现象 试管①中铁钉无变化 试管②中铁钉无变化 试管③中铁钉表面有红棕色固体，且与液面接触的位置生锈最为严重 试管④⑤中铁钉表面生锈，表面有红棕色固体 一周后试管中现象 (1)试管1和3比较得出铁生锈必须与____ 接触； (2)试管2和3比较得出铁生锈必须与_____接触； (3)试管1、2和3比较得出铁生锈必须与____、 ___接触； 水 氧气 水 氧气 (4)试管3和试管4、试管5比较得出在_____的条件下，加速铁的锈蚀。 酸溶液和氯化钠溶液 一周后试管中现象 实验结论 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水蒸气、氧气（或空气）同时接触发生化学反应的过程。 铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O 铁锈的颜色：红棕色 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是什么？ (2)实验②中所用的水是迅速冷却的沸水，煮沸的目的是什么？迅速冷却的目的是什么？ (3)试管①中干棉球和干燥剂的作用是什么？ (4)铁锈反应会一直进行吗？ 吸收试管中的水蒸气 除去铁钉表面的氧化物或污物 煮沸是为了除去水中溶解的氧气，迅速冷却为了防止空气中的氧气溶于水 铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀 想一想 (1)要有能够发生反应的物质； (2)反应物之间必须相互接触； 金属锈蚀的条件： 那要怎么防止铁生锈呢？ 铁制品的防护 干 膜 改 镀 烤 保持铁制品表面洁净和干燥 在钢铁表面覆盖保护层 在钢铁表面镀一层其他金属 用化学方法使表面形成致密的氧化膜 加入其他金属，改变其组成（如不锈钢） 防锈措施 防锈是要破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品与空气或水隔绝！ 防锈五字诀！ 制成不锈钢 镀锡、镀锌、镀铬 刷漆或喷漆 烧涂搪瓷 根据具体情况具体分析！ 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 支架———刷漆； 链条———涂油； 钢圈———镀铬。 金属铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学反应，铝需要防护吗？ 铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。 “电化铝”制品 (1)要有能够发生反应的物质； (2)反应物之间必须相互接触； (3)生成物不会对反应起阻碍作用。 金属锈蚀的条件： (1)物理方法：用砂纸打磨 (2)化学方法：用酸清洗 已经生锈的铁制品，如何除去铁锈呢？ 日常生活中锈蚀和报废的金属器具随意丢弃会有哪些危害？我们该如何处理这些废金属？ (1)有效地防止金属锈蚀 保护金属资源的途径 (2)回收利用废旧金属 (3)合理有效地开采金属矿物 (4)寻找金属代用品 回收利用金属的意义： (1)可节约金属资源; (2)可节约能源; (3)降低金属使用成本; (4)可减少重金属对水体和土壤的污染。 课堂小结 1、铁生锈 ... ...