6.2.2溶液浓度的计算课件(共14张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级下册

(课件网) 课时2 溶液浓度的计算 九年级下册 沪教版 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1. 能运用溶液的溶质质量分数公式进行简单的计算； 2. 掌握溶液的稀释的计算方法。 重难点 重点 在熬制排骨汤时，随着水分的蒸发，汤会逐渐变咸，加入水之后，汤又会变淡，这是为什么呢。在这个过程中变化的量是什么？不变的量是什么？ 溶液稀释和浓缩原理 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 现在需要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为 x。 50g×98%= x × 20% 需要水的质量 = 245g - 50g = 195g 答：需要水的质量为195g。 x = 245g 有关溶液稀释问题的计算 (1)解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (2)公式： 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 m浓×ω浓% = m稀×ω稀% 如何用98%的浓硫酸配制200g 10%的稀硫酸 操作步骤： ①计算：m浓 × 98% = 200g×10% m浓= 20.4g m加水 = 200g-20.4g = 179.6g ②量取：用量筒量取179.6mL水（注意平视） ③溶解：烧杯、玻璃棒 ④转移：装瓶贴标签 稀硫酸 H2SO4 10% 怎么增加溶液的浓度呢？ = 溶质的质量分数 = 加溶质（或加浓溶液） 蒸发溶剂 注意：“如果采取加浓溶液的方法提高溶液浓度，所加入的浓溶液的浓度一定要比目标浓度大才能达到目的” (1)溶液稀释的过程中：_____不变。 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 m浓×ω浓% = m稀×ω稀% 溶质的质量 (2)公式： 1. 某温度下把100g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是(　　) A. 保持温度不变，蒸发掉45g水 B. 保持温度不变，蒸发掉50g水 C. 加入10g KNO3固体 D. 加入15g KNO3固体 B 方法归纳： 采取蒸发溶剂法提高溶液浓度时，蒸发溶剂水的质量是原溶液质量的一半，而非蒸发一半溶剂 2. 实验室用37%的浓盐酸来配制50 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请回答下列问题。 (1)配制步骤是：计算→_____→搅拌均匀。 (2)实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。 (3)需要浓盐酸的质量为_____g(结果保留至0.1)。 (4)量取水时俯视读数会造成溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 量取 玻璃棒 13.5 偏大 3. 现在有100 g 10%的氯化钠溶液，若按下列三种方法使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则： 方法一：应加入_12.5_____g的氯化钠固体。 方法二：应蒸发_____g的水。 方法三：应加入___168.1___mL 25%的氯化钠溶液(25%的氯化钠溶液的密度为1.19 g/mL；计算结果精确到0.1)。 50