3.1 构成物质的基本微粒（第3课时）课件(共23张PPT内嵌视频) 九年级化学上册（沪教版）

(课件网) 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 （第3课时） 沪教版九年级化学 【学习目标】 2. 掌握原子核外的电子的排布。 1. 了解原子的构成。 3. 了解原子结构示意图的含义。 4. 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 　　原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？ 　 课堂导入： 1911年，α粒子（带正电）轰击金原子实验 卢瑟福 ①绝大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转 原子内部有很大的空间 ② 少数α粒子发生偏转 原子内有带正电的微粒 ③极少数α粒子被反弹回来 该微粒体积小、质量大 科学史话 科学史话 人类对原子 探索的脚步从未停止 碳原子结构 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 二、原子的构成 1. 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成 1个质子带 1个单位正电荷 质 子 (不带电) 中 子 原子核 带正电 1个电子 带1个负电荷 核外电子 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 二、原子的构成 2. 核电荷数 ＝ 质子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 二、原子的构成 3. 原子中，质子数＝核外电子数。 4. 原子中不一定都含有中子。 氢原子中没有中子 5. 原子中，质子数和中子数不一定相等。 6. 不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 粒子种类 电 性 质 量 质 子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中 子 不带电 1.6749×10-27kg 电 子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 二、原子的构成 7. 与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 1913年，玻尔（卢瑟福的学生）在有核模型的基础上，提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。 科学史话：核外电子绕核运动 玻 尔 三、原子核外的电子排布 （1）先排满内层， 后排外层; （2）第一层最多排2个电子; （3）第二层最多排8个电子; （4）最外层最多排8个电子(只有一层的，不超过2个） 三、原子核外的电子排布 查阅资料： +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层上的电子数 钠原子结构示意图 三、原子核外的电子排布 1. 原子结构示意图 横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多 纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多 稳定结构 三、原子核外的电子排布 2 1 8 +11 失去1个电子 +11 2 8 钠原子（Na） 钠离子 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子（Cl ） 氯离子 带正电 带负电 氯化钠的形成 三、离子 带电的原子。 （1）阳离子：带正电荷的原子。 （2）阴离子：带负电荷的原子。 2. 分类 三、离子 1. 定义： 原子通过得失电子形成离子。 3. 分子、原子、离子都可以直接构成物质。 （1）表示方法： 位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示正电，“－”表示负电)。 4. 离子符号 三、离子 例 钠离子 Na + 镁离子 氧离子 氯离子 Mg O Cl 2+ 2- - （2）表示意义 2Mg2+ 4. 离子符号 三、离子 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 表示2个镁离子 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 5. 离子和原子的联系与区别 微粒种类 原 子 阳离子 阴离子 示 例 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 联 系 不带电 带正电荷 带负电 ... ...