5.1 化学反应中的质量守恒 课件(共24张PPT　内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(课件网) 第一节 化学反应中的质量守恒 木炭燃烧成为灰烬，质量如何变化？ 树苗长成参天大树，质量如何变化？ 1.能够通过实验探究认识化学反应中的质量关系（质量守恒定律） 2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 一、化学反应中的质量守恒 1.质量守恒定律：参加 的各种物质的 等于 生成的各物质的 。 2.阅读课本P101实验探究5-1，思考： 该实验的目的是 。 化学反应 质量总和 反应后 质量总和 探究化学反应前后物质的质量有无变化 2.质量守恒定律的应用： ①运用质量守恒定律解释化学变化，如“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”，“蜡烛越烧越小，最后消失”怎样用质量守恒定律来解释这些现象。 ②利用质量守恒定律来确定物质的组成。如：某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含S、H两元素，可能含氧元素。 3.质量守恒定律的微观本质 化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分成 ，原子不再分，而是重新组合得到 的过程。因此，一切化学反应前后， 、 、 都没有改变。所以化学反应中存在 。 原子 新的分子 原子的种类 原子的数目 原子的质量 质量守恒 探究一：探究化学反应前后物质的质量有无变化 [知识回顾] 分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？ [情景展示] 化学反应： 1.盐酸和大理石(主要成分是CaCO3)反应，生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)。 2.氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应，生成硫酸钠(Na2SO4)和氢氧化铜[Cu(OH)2]。 3.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。 实验用品：托盘天平、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。 [思考交流] 请确定一个化学反应作为研究对象，选择合适的实验用品进行实验探究。 首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象； 其次要考虑怎样测量反应前后的物质质量； 同时还要考虑怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、药品等 提示： 盐酸和大理石反应 [实验探究1] ①实验药品： ， 。 ②实验仪器： ， ， ， 。 ③实验装置： ④文字表达式： 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 大理石 盐酸 托盘天平 锥形瓶 小试管 气球 ⑤实验步骤 c.称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，观察天平是否平衡 a.稀盐酸放小试管，大理石放锥形瓶中，塞紧橡皮塞，称量总质量 b.将锥形瓶倾斜，试管中盐酸流入瓶中，两者反应并观察现象 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 [实验探究2] ①实验药品： ， 。 ②实验仪器： ， ， 。 ③实验装置： ④文字表达式： 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 托盘天平 锥形瓶 小试管 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 ⑤实验步骤 c.称量烧杯、试管及反应后物质的总质量，观察天平是否平衡。 a.氢氧化钠溶液放入小试管，硫酸铜溶液放烧杯中，一起放在托盘天平上称量。 b.将试管中的液体倒入烧杯中，两种液体混合反应，观察现象 白磷燃烧实验 [实验探究3] ①实验药品： 。 ②实验仪器： ， ， ， 。 ③实验装置： ④文字表达式： 白磷 托盘天平 锥形瓶 玻璃管 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 放大镜 ⑤实验步骤 c.称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，观察天平是否平衡 a.锥形瓶中放小块白磷，称量总质量 b.放大镜聚光引燃白磷，观察现象 实验方案 实验1 实验2 实验3 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 反应前后总质量的关系 结论 白磷燃烧，瓶内有白烟生成，气球先变大后缩小 有蓝色沉淀产生 m1 n2 m2 n1 m1 = m2 n1 = n2 参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生成的各物质的质量总和 大理 ... ...