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课件网) 实验活动5：不同价态含硫物质的转化 物质分类 非金属 单质 非金属 氧化物 非金属氧化物对应水化物 盐 化合价 非金属 氢化物 -2 0 +4 +6 S H2S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 Na2S Na2SO3 Na2SO4 一、回忆学过的含硫物质，完成以下价类二维图。 二、从氧化还原的角度预测Na2S、浓硫酸、S的性质。 物质 性质 Na2S 浓硫酸 S 还原性 氧化性和还原性 氧化性 旧知回顾 一、实验目的 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 二、实验器材及试剂 1.器材 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 2.试剂 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 高锰酸钾 品红 三、请选择合适试剂，设计实验验证你的预测。 限选试剂：浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液 选择试剂 选择依据 预期现象 Na2S的还原性 浓硫酸的氧化性 S的氧化性 酸性KMnO4溶液 铁粉 铜片 酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 可能出现淡黄色沉淀 生成黑色固体 产生淡黄色沉淀 铜片溶解，溶液稀释后为蓝色， 产生刺激性气味气体， 该气体可使品红溶液褪色 验证物质的氧化性，选择还原剂，验证物质的还原性，选择氧化剂。 H2SO3溶液 四、实验验证 实验步骤 实验现象 （1）在试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，观察并纪录实验现象。 （2）在试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，观察并纪录实验现象。 溶液紫红色褪去， 产生淡黄色沉淀。 产生淡黄色沉淀。 1.验证Na2S的还原性 反应的化学方程式：2 Na2S + 3H2SO3== 3S ↓+ 3H2O+2Na2SO3 反应的离子方程式：5S2-＋2MnO4-＋16H+==== 2Mn2+＋8H2O＋5S↓ S H2SO3 +4 S2- KMnO4(H+) S2- -2 0 S元素化合价变化 -2价S具有还原性，+4价S表现氧化性。 实验步骤 实验现象 如上图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并纪录实验现象。 A试管中有气泡生成，溶液稀释后为蓝色，铜片溶解，B试管中品红溶液褪色。 2.验证浓硫酸的氧化性 原理： Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O △ S S 表现S的氧化性 +4 +6 S元素化合价变化 实验步骤 实验现象 将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并纪录实验现象。 混合物继续保持红热， 最后生成黑色固体。 3.验证硫单质的氧化性 硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁 Fe + S ＝ FeS 点燃 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物 S S， 表现S的氧化性 0 -2 S元素化合价变化 思考 1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 邻位价态原则:当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化 Na2S S H2SO3 S H2SO4 SO2 S FeS －2→0 ＋4→0 ＋6→＋4 0→－2 思考 2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？ 可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。 3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？ 在实验1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动； 实验2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度； 实验3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。 思考 4.实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？ ... ...
