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课件网) 课题3 制取氧气 第1课时 氧气的物理性质：密度1.429g/L，不易溶于水。 空气密度1.293g/L 实验室如何制取氧气？ 1.知道实验室制取氧气的主要方法和原理。 2.能解释制取氧气实验装置选择仪器的依据。 3.掌握实验室制取氧气的实验步骤和检验氧气的方法。 一、实验室制取氧气 加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 制取氧气 高锰酸钾是一种暗紫色的、细长的棱形结晶或颗粒，实验室常用它来制取氧气。 1.加热高锰酸钾制取氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 文字表达式 化学符号表达式 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 【反应原理】 2.过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 过氧化氢溶液 （俗称双氧水） 二氧化锰 过氧化氢水 + 氧气 H2O2 H2O + O2 文字表达式： 符号表达式： 【反应原理】 3.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 加热 KClO3 KCl + O2 加热 文字表达式： 符号表达式： 【反应原理】 【实验用品】 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、 集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、木条、棉花、火柴。 【实验药品】 高锰酸钾 以高锰酸钾制取氧气为例，认识固体加热实验装置 【实验装置】 铁架台 导管 集气瓶 水槽 气体发生装置 气体收集装置 酒精灯 试管 【实验步骤】 ①检查装置气密性：将导管浸入水中，用手握紧试管，若有气泡冒出，说明气密性良好。 ②装药品：将药品平铺在试管底部 ③固定：将试管固定在铁架台上 ④点燃：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) ⑤收集气体：（可以使用排水法、向上排空气法） ⑥离：把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片） ⑦熄灭：熄灭酒精灯 口诀：茶庄定点收利息 ①试管口为什么要略向下倾斜？ ②导管口开始有气泡冒出，就立即收集气体，这种做法是否正确？ ③为什么先将导管移出才能熄灭酒精灯？ 试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 刚开始有气泡放出不立即收集,排出装置内的空气，防止收集到的氧气不纯。 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而破裂。 【思考】 【实验演示】 （1）为什么要在试管口放一团棉花？ 【想一想】 棉花 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。 （2）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ 因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。 O2 O2 【检验方法】 将带火星的木条插到集气瓶中， 如果木条复燃，则证明是氧气。 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，表明集气瓶中已集满氧气。 【验满方法】 高锰酸钾加热分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中。 工业上用什么方法制取大量的氧气 二、氧气的工业制法 1.分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转化成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点-196℃）和液态氧（沸点-183℃）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要为氧气。 2.膜分离法： 在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 【想一想】 氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？ 氧气的工业制法是物理变化 氧气的实验室制法是化学变化 1.实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是？（ ） A.试管 B.酒精灯 C.量筒 D.水槽 C 2.实验室使用高锰酸钾制取氧气，拆卸仪器的正确顺序是（ ） ①撤去酒精灯 ②从水槽里拿出导管 ③从铁架台上拆下试管 A. ①③② B. ③②① C. ②①③ D. ② ... ...
